Đề cương ôn thi học kì 2 môn Hóa lớp 12 năm 2018 - 2019 THPT chuyên Lý Tự Trọng chi tiết đầy đủ

1

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG TỔ HÓA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2018 – 2019

MÔN HÓA HỌC – LỚP 12 CHỦ ĐỀ 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI * Giảm tải cấu tạo tinh thể và các kiểu mạng tinh thể phổ biến của kim loại. − Vị trí, đặc điểm cấu hình lớp electron ngoài cùng. −Cấu hình electron của một số nguyên tử kim loại. − Tính chất vật lí chung: ánh kim, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt. Tính chất riêng của kim loại. − Ứng dụng của một số hợp kim − Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá. − Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại. − Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn). − Tính chất hoá học chung là tính khử (khử phi kim, ion H+ trong nước, dung dịch axit , ion kim loại trong dung dịch muối). − Quy luật sắp xếp trong dãy điện hóa các kim loại (các nguyên tử được sắp xếp theo chiểu giảm dần tính khử, các ion kim loại được sắp xếp theo chiểu tăng dần tính oxi hoá) và ý nghĩa của nó. − Sử dụng có hiệu quả một số đồ dùng bằng hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng. − Giải thích cơ chế ăn mòn điện hoá học trong thực tế. − Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học trong thực tế. − Đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại trong thực tế. − Lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại từ hợp chất hoặc hỗn hợp nhiều chất. − Giải thích các thí nghiệm: So sánh mức độ phản ứng của Al, Fe và Cu với ion H+ trong dung dịch HCl; Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4; Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 và dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4. −Dựa vào dãy điện hóa của kim loại (quy tắc ) để xét chiều của phản ứng. − Bài toán xác định kim loại. − Xác định % kim loại trong hợp kim. − Bài toán xác định thành phần của hợp kim. − Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất hoặc ngược lại. − Bài toán điện phân có sử dụng biểu thức Farađây. − Bài toán oxi hóa khử qua nhiều giai đoạn có sử dụng bảo toàn mol electron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố (kim loại tác dụng với axit, muối, phi kim). − Bài toán điện phân nâng cao. CHỦ ĐỀ 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM * Giảm tải Mục B. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm. − Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng, tính chất vật lí của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ.. − Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm và một số hợp chất như NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3. − Tính chất hoá học, ứng dụng của Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O. − Khái niệm về nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần), tác hại của nước cứng; Cách làm mềm nước cứng. − Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ trong dung dịch.

2

. − Trạng thái tự nhiên của NaCl. − Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ (điện phân muối halogenua nóng chảy). − Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp) của kim loại kiềm. − Tính chất hoá học: Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim). −Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh (tác dụng với oxi, clo, axit). − Tính chất hoá học của một số hợp chất: NaOH (kiềm mạnh); NaHCO3 (lưỡng tính, phân huỷ bởi nhiệt); Na2CO3 (muối của axit yếu); KNO3 (tính oxi hoá mạnh khi đun nóng). − So sánh có giải thích khả năng phản ứng của Na, Ca, Mg với nước. − Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của kim loại kiềm và một số hợp chất của chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm. − Viết các phương trình hoá học dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ tính chất hoá học. − Tính thành phần phần trăm về khối lượng kim loại, muối trong hỗn hợp phản ứng. − Tính khối lượng quặng để sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất phản ứng; − Nhận biết kim loại kiềm, kiềm thổ và các hợp chất của chúng. − Bài toán phức tạp có sử dụng các phương pháp bảo toàn. − Dạng toán có đề bài được đồ thị hóa. − Bài toán có liên quan đến tính thành phần các hợp chất của kim loại kiềm, kiềm thổ. CHỦ ĐỀ 7: SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG 1. SẮT VÀ HỢP CHẤT SẮT

− Vị trí trong bảng …