Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa lớp 10 THPT Yên Hòa - Đề cương số 2

Trường THPT Yên Hòa ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN HÓA HỌC HỌC KỲ 2- LỚP 10 Năm học: 2018-2019 (CHỌN THI KHTN)

A. CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN

I. LÝ THUYẾT

Khái

quát

nhóm

Halogen

- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.

- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất

hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hóa mạnh.

- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.

- Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử... với tính chất

hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.

Clo

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí

nghiệm, trong công nghiệp.

- Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại,

hiđro). Clo còn thể hiện tính khử.

Hiđro

clorua –

Axit

clohiđric

- Cấu tạo phân tử, tính chất của Hiđro clorua (tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit

clohiđric).

- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

- Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử

- Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.

Một số

hợp chất

có oxi

của clo

- Thành phần hóa học, tính chất, ứng dụng một số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua

vôi).

- Nguyên tắc sản xuất một số hợp chất có oxi của clo (nước Gia-ven, clorua vôi).

Flo,

Brom,

Iot

- Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế đơn chất halogen (Flo, Brom,

Iot) và một vài hợp chất của chúng.

- Tính chất hóa học cơ bản của Flo, Brom, Iot là tính oxi hóa.

- Flo có tính oxi hóa mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần trong nhóm halogen (từ Flo

đến Iot).

II. BÀI TẬP TỰ LUẬN

1. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau bằng PTHH (Mỗi mũi tên ứng với 1 PTHH)?

Cl2 FeCl3 NaClO NaCl

HCl CaOCl2 FeCl2 FeCl3

KClO3 NaCl KCl AgCl Cl2 Br2 I2

(11) (10) (12)

(1)

(2)

(3)

(4) (5) (6) (7) (8)

(9)

(13) (14)

(15) (16)*

* (17)

2. Viết các PTHH xảy ra khi điều chế các chất sau trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất ban đầu: NaCl, KMnO4,

KOH, NaOH, Ca(OH)2, H2SO4, H2O? a. nước Giaven b. Clorua vôi c. Kaliclorat 3. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học xảy ra để giải thích?

a) Cho luồng khí clo qua dung dịch Kali bromua trong một thời gian dài. b) Thêm dần dần nước clo vào dung dịch Kali iotua có chứa sẵn một ít hồ tinh bột. c) Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng Bạc clorua (có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím). 4. Nhận biết các lọ đựng hóa chất riêng biệt (bị mất nhãn) chứa mỗi chất sau:

a) chất khí: O2, H2, Cl2, CO2, HCl b) dung dịch: K2CO3, KCl, KBr, KI c) dung dịch: Na2S, NaBr, NaF, NaI, HCl 5. Giải thích tại sao khi điều chế HCl, HF từ muối Clorua và Florua dùng H2SO4 đặc đun nóng, nhưng không thể điều

chế được HBr và HI theo phương pháp trên? 6. Cho m (gam) đơn chất halogen X tác dụng hết với Magie thu được 19 gam muối. Mặt khác, cũng cho m (gam) đơn

chất halogen X tác dụng hết với Nhôm tạo ra 17,8 gam muối. Xác định tên halogen? 7. Cho 10,8 gam kim loại R (hóa trị III) tác dụng với clo tạo thành 53,4 gam muối.

a) Xác định tên kim loại R? b) Tính lượng Manganđioxit và thể tích dung dịch axit clohiđric 37% (d =1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo trong phản ứng trên, biết hiệu suất của phản ứng điều chế clo là 80%. 8. Cho 4,8 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA (trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học) tác dụng hết với dung

dịch axit HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). a) Xác định tên kim loại R? b) Tính khối lượng muối khan thu được? 9. Cho 23,1 gam hỗn hợp X gồm Cl2 và Br2 (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng vừa đủ với 8,85 gam hỗn hợp Y (Fe và Zn). Tính

% khối lượng của Fe trong Y? III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (nhóm Halogen) là:

A. ns2np4 B. ns2np5 …