Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 10 năm 2019 - 2020 có đáp án

Câu 1. (2 đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

S

(1) → SO2

(2) → SO3

(3) → H2SO4

(4) → H2S

(5) → SO2

(6) → S

(7) → Na2S

(8) → Na2SO4.

Câu 2. (2 đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau, viết phương trình phản ứng minh họa:

Na2SO3, K2S, BaCl2, K2SO4, NaCl.

Câu 3. (1 đ) Cho biết hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi: Cho luồng khí

ozon đi qua giấy quỳ tím tẩm dung dịch KI.

Câu 4. (1 đ) Cho cân bằng hóa học sau (xảy ra trong bình kín):

2 2 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ) N k H k NH k  ∆H < O

Hãy cho biết cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào (không cần giải thích), khi:

- Tăng nhiệt độ - Tăng áp suất của hệ

- Lấy bớt NH3 ra khỏi hệ - Thêm chất xúc tác

Câu 5. (2 đ) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pyrit sắt (FeS2) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm

khí thu được vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M. Tính nồng độ CM của dung dịch thu

được sau phản ứng. (Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Câu 6. (2 đ) Cho 9 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 80% đặc,

nóng, lấy dư, phản ứng hoàn toàn, thu được 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở

đktc) và dung dịch Y.

a) Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Biết lượng axit dư trong dung dịch Y được trung hòa vừa đủ bằng 100 ml dung

dịch NaOH 1M. Tìm nồng độ C% của các chất tan có trong dung dịch Y.

Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cho nguyên tử khối các nguyên tố:

H = 1 ; O = 16 ; S= 32; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Ba= 137

- Hết -

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2019 - 2020

Môn: HÓA HỌC . Thời gan : 45 phút Khối : 10

---oOo---

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ 2 MÔN HÓA KHỐI 10 2020

CÂU NỘI DUNG ĐIỂM

1

(2 đ)

Mỗi phương trình phản ứng đúng: 0,25 đ

Thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng: trừ 0,125 đ

0,25 x 8 = 2đ

2

(2 đ)

Na2SO3 K2S BaCl2 K2SO4 NaCl

dd H2SO4  SO2

mùi hắc

H2S

mùi trứng

thối

BaSO4

màu trắng - -

dd BaCl2

x x x

BaSO4

màu trắng

-

Phương trình phản ứng:

Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O

K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S↑ + H2O

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl

Mỗi hiện tượng đúng: 0,25 đ

Mỗi phương trình phản ứng đúng: 0,25 đ

Học sinh làm cách khác nếu đúng: cho trọn điểm

0,5 x 4 = 2 đ

3

(1 đ)

Hiện tượng: giấy quỳ tím hóa xanh

Ptpứ: O3 + 2KI + H2O  I2 + O2 + 2KOH

0,5 đ

0,5 đ

4

(1 đ)

2 2 3 ( ) 3 ( ) 2 ( ) N k H k NH k  ∆H < O

- Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

- Tăng áp suất: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

- Lấy bớt NH3 ra khỏi hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

- Thêm chất xúc tác: cân bằng không chuyển dịch

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

5

(2 đ)

4FeS2 + 11O2

?0 → 2Fe2O3 + 8SO2

Số mol FeS2 = 12 : 120 = 0,1 mol  số mol SO2 = 0,2 mol

Số mol Ba(OH)2 = 0,25 . 0,5 = 0,125 mol

 k =

? ??−

? ??2 =

0,125 . 2

0,2 = 1,25 → tạo 2 muối: Ba(HSO3)2 và BaSO3

SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O

(mol) x x

2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2

(mol) 2y y y

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2019 - 2020

Môn: HÓA HỌC . Thời gan : 45 phút Khối : 10

---oOo---