4 Đề ôn thi học kì 1 môn Hoá lớp 10 năm 2020 - 2021 chọn lọc

ĐỀ ÔN THI HKI – KHỐI 10 – ĐỀ 1

Câu 1. (1 điểm) Viết công thức cấu tạo của phân tử các chất sau: Br2, Cl2O, CH2O2, HCN.

Câu 2. (1 điểm) Dự đoán loại liên kết hóa học (CHT không phân cực, CHT có cực, ion), không cần

giải thích trong các phân tử sau: NaF, Cl2, HI, H2O.

Câu 3. (1 điểm) Phân loại các phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi sau:

(1) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓

(2) 2Al + 3Cl2  ot 2AlCl3

(3) Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O

(4) 2Al(OH)3  ot Al2O3 + 3H2O

Câu 4. (1 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng (kèm mũi tên biểu diễn sự di chuyển

electron) để hình thành các phân tử từ các đơn chất tương ứng sau: NaCl, CaO.

Câu 5. (2 điểm) Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp

thăng bằng e. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử.

a) KClO3 + HI  KCl + I2 + H2O

b) P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO

c) KBr + KMnO4 + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + Br2 + H2O

Câu 6. (1,5 điểm) Ion X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 53. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 17.

a) Xác định tên của X.

b) Viết cấu hình electron của X và X-.

Câu 7. (0,5 điểm) Cho cấu hình electron chót cùng của các ion sau, viết lại cấu hình đầy đủ của ion

và nguyên tử trung hòa tương ứng:

a) Ion X2 có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Ne.

b) Ion M3+ có cấu hình electron cuối cùng là 3d5.

Câu 8. (2 điểm) Hòa tan 2,34 gam kim loại X ở nhóm IA vào nước dư thu được dung dịch Y và 672 ml khí

H2 (đktc).

a) Xác định nguyên tố X.

b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 25% để trung hòa hết dung dịch Y ở trên.

c) Tính nồng độ C% của dung dịch Y thu được sau phản ứng.

 HẾT 

ĐỀ ÔN THI HKI – KHỐI 10 – ĐỀ 2

Câu 1. (1 điểm) Viết công thức cấu tạo của phân tử các chất sau: F2, SiO2, CH2O, H2CO3.

Câu 2. (1 điểm) Dự đoán loại liên kết hóa học (CHT không phân cực, CHT có cực, ion), không cần

giải thích trong các phân tử sau: NaCl, Br2, HBr, CaO.

Câu 3. (1 điểm) Phân loại các phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế, trao đổi sau:

(1) 2KClO3  ot 2KCl + 3O2

(2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

(3) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O

(4) S + 3F2  ot SF6

Câu 4. (1 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng (kèm mũi tên biểu diễn sự di chuyển

electron) để hình thành các phân tử từ các đơn chất tương ứng sau: MgF2, K2O.

Câu 5. (2 điểm) Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp

thăng bằng e. Chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử, quá trình oxi hóa, quá trình khử.

a) HNO3 + H2S  S + NO2 + H2O

b) P + H2SO4 đặc, nóng  H3PO4 + SO2 + H2O

c) H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl

Câu 6. (1,5 điểm) Ion X+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 57. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 17.

a) Xác định tên của X.

b) Viết cấu hình electron của X và X+.

Câu 7. (0,5 điểm) Cho cấu hình electron chót cùng của các ion sau, viết lại cấu hình đầy đủ của ion

và nguyên tử trung hòa tương ứng:

a) Ion X+ có cấu hình electron giống cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Ar.

b) Ion M2+ có cấu hình electron cuối cùng là 3d6.

Câu 8. (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,04 gam kim loại M thuộc nhóm IIA bằng 450,8 gam dung dịch

H2SO4 10% vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch X và khí Y.

a) Xác định tên nguyên tố M.

b) Tính thể tích khí Y (ở đktc).

c) Tính nồng độ C% của dung dịch X thu được sau phản ứng.s

 HẾT 