4 Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa lớp 10 chuyên năm 2018 THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt có đáp án chi tiết

Mã đề thi 594 - Trang số : 1

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT

---------------

THI HKI - KHỐI 10 BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN

(Thời gian làm bài: 45 phút)

MÃ ĐỀ THI: 594 Họ tên thí sinh:................................................SBD:..........................

Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai ? A. Trong nguyên tử hạt proton, hạt electron mang điện còn hạt nơtron thì không mang điện . B. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N). C. Hầu hết nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron. D. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron .

Câu 2: Electron hoá trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron A. d. B. s. C. f. D. p.

Câu 3: Cho nguyên tử X và nguyên tử Y có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản lần lượt là 1s22s22p63s1 và 1s22s22p5 . Liên kết được tạo thành giữa X và Y là: A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hoá trị có cực. C. Liên kết cộng hoá trị không cực. D. Liên kết kim loại.

Câu 4: Hai nguyên tố M, N đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số proton là 25. Kí hiệu hóa học của M và N là A. K, C B. Na, Mg. C. Mg, Al. D. B, Ca.

Câu 5: Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19. Cấu hình electron của các ion Mg2+, Al3+, K+ sẽ có cấu hình electron của khí hiếm nào: A. Mg2+ giống Ne, Al3+ giống Ar, K+ giống Kr. B. Mg2+ và Al3+ giống Ne, K+ giống Ar. C. Mg2+ và Al3+ giống Ar, K+ giống Ne. D. Mg2+, Al3+, K+ giống Ne.

Câu 6: Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, cấu hình electron của X là A. 1s22s22p63s23p6 4s23d104p4. B. 1s22s22p63s23p64s1. C. 1s22s22p63s23p64s24p4. D. 1s22s22p63s23p63d104s24p4.

Câu 7: Cho các chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI). Liên kết ion được

hình thành trong chất nào ? A. I, II B. IV, V, VI. C. II, III, V D. II, III, IV

Câu 8: Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn s ố hạt không mang điện là 33 hạt. Số electron độc thân của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 9: Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 (C). Nguyên tử X có bao nhiêu lớp electron: A. 2 B. 4. C. 3 D. 5

Câu 10: Ion Mx+ có tổng số hạt là 57. Hiệu số hạt mang điện và không mang điện là 17. Nguyên tố M là : A. Na. B. K. C. Ca. D. Ba

Câu 11: Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn là phản ứng oxi hóa-khử ? A. Phản ứng hoá hợp B. Phản ứng phân huỷ C. Phản ứng thế D. Phản ứng trung hoà

Câu 12: Trong bốn phản ứng sau, phản ứng nào không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố ? A. Natri clorua tác dụng với bạc nitrat trong dung dịch. B. Sắt tác dụng với clo C. Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng D. Nhiệt phân kali pemanganat

Câu 13: Số oxi hóa của oxi trong các hợp chất HNO3, H2O2, F2O, KO2 theo thứ tự là A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0,5. C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5.

Mã đề thi 594 - Trang số : 2

Câu 14: Cho quá trình Fe2+  Fe 3++ 1e, đây là quá trình: A. oxi hóa. B. khử . C. nhận proton. D. tự oxi hóa - khử.

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: C + HNO3

 CO2 + NO2 + H2O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là A. 12. B. 10. C. 23. D. 25.

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: FeS2 + HNO3

 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O. Sau khi cân bằng với hệ số cân bằng nguyên dương tối giản nhất thì tỉ lệ số phân tử HNO3 bị khử và HNO3 phản ứng là: A. 8/5 . B. 5/8. C. 1/8. D. 5/3.

Câu 17: Cho phản ứng hóa học: S + NaOH(đặc)

ot  Na2S + Na2S2O3 + H2O.

Tỉ lệ giữa số nguyên tử đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử đóng vai trò chất khử là: A. 3 : 1 B. 1 : 2 C. 2 : 1 D. 1 : 1.

Câu 18: Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng thu được Al(NO3)3; Fe(NO3)3 và , l t N (đktc). ặt khác cho m gam hỗn hợp này phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 2,8 lít H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 8,3 B. 4,15 C. 4,5 D. 6,95

Câu 19: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu được SO2 là sản phẩm khử duy nhất. Đ hấp thụ toàn bộ lượng SO2 …