4 Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa lớp 10 chuyên năm 2019 - 2020 THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt có đáp án chi tiết

Mã đề thi 349 - Trang số : 1

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT

---------------

KIỂM TRA HỌC KÌ I - KHỐI 10

BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN

(Thời gian làm bài: 45 phút)

MÃ ĐỀ THI: 349 Họ tên thí sinh:.................................................SBD:............................ Cho Ca= 40; Mg = 24; Sr = 88; Ba = 137; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cu = 64 ; Zn = 65; Ni = 59; Sn = 119; H = 1; O =16; S = 32 Cho biết các giá trị độ âm điện : K = 0,82; Na = 0,93 ; Li = 0,98 ; Mg = 1,31 ; Ca = 1,00; Al = 1,61 ; P = 2,19 ; S = 2,58 ; Br = 2,96 ; N = 3,04; F = 3,98 ; H = 2,20; Cl = 3,16; C = 2,55 ; O = 3,44 ;

Câu 1: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là : A. Electron. B. Proton. C. Nơtron. D. Nơtron và electron.

Câu 2: Các loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: A. electron, proton và nơtron B. electron va nơtron C. proton và nơtron D. electron và proton

Câu 3:Một nguyên tử có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s1. Nguyên tử đó thuộc về các nguyên tố hoá học nào sau đây Cu (Z = 29), Cr (Z = 24), K (Z = 19), Ca (Z = 20), Mg (Z = 12): A. Cu, Cr, K. B. K, Ca, Cu. C. Cr, K, Ca. D. Cu, Mg, K.

Câu 4: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là : A. [Ar]3d54s1. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d64s1. D. [Ar]3d34s2.

Câu 5:Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: 63 65 29 29 Cu; Cu . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54.

Thành phần % về khối lượng của 63

29Cu trong Cu2O là giá trị nào dưới đây? Biết MO=16. A. 73,0 % B. 27,0 % C. 32,33 % D. 64,29 %

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

1. Trong một nguyên tử, số proton bằng số electron bằng số đơn vị điện tích hạt nhân.

2. Trong một nguyên tử, tổng số proton và số electron được gọi là số khối.

3. Nguyên tử khối là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử.

4. Trong một nguyên tử, số proton bằng số hiệu nguyên tử.

5. Đồng vị là các nguyên tố có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

Các phát biểu sai là: A. 2,3 B. 2,4,5 C. 3,4 D. 2,3,5

Câu 7: Lớp có tối đa 18 electron là: A. n = 3 B. n = 1 C. n = 4 D. n = 2

Câu 8: Cho biết Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Cấu hình electron của ion Fe2+ là: A. 1s22s22p63s23p63d5. B. 1s22s22p63s23p63d6. C. 1s22s22p63s23p63d44s2. D. 1s22s22p63s23p63d4.

Câu 9: Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên tố trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân : A. Tính kim loại tăng dần. B. Tính phi kim tăng dần. C. Bán kính nguyên tử tăng dần. D. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần.

Câu 10: Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Hãy chỉ ra câu sai khi nói về nguyên tử X : A. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA . B. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron. C. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3. D. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.

Mã đề thi 349 - Trang số : 2

Câu 11: Sắp xếp các nguyên tử Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần từ trái sang phải: A. K, Na, Mg, Al, Si. B. Si, Al, Mg, Na, K. C. Na, K, Mg, Si, Al. D. Si, Al, Na, Mg, K.

Câu 12: Oxit cao nhất của một nguyên tố R có dạng RO2 . Phân tử khối oxit này bằng 1,875 lần phân tử khối của hợp chất khí giữa R với hiđro. R là nguyên tố nào? A. Si B. C C. N D. S

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho là : A. Li và Na. B. Na và K. C. K và Rb. D. Rb và Cs.

Câu 14: Ion M+ có tổng số các loại hạt là 57, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17 hạt. Cho 4,68 gam kim loại M vào nước thu được 200ml dung dịch A . CM của dung dịch A là: A. 0,1M B. 0,3M C. 0,2M D. 0,6M

Câu 15: Cho 3,42 gam một hiđroxit của kim loại kiềm thổ M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol axit HCl . M là: A. Ca B. Mg C. Ba D. Sr

Câu 16: Liên kết ion là : A. Liên kết giữa các kim loại bằng các cặp electron chung . B. Liên kết trong đó cặp electron …