Đề cương ôn tập giữa kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 Trường THPT Yên Hòa năm 2021-2022

TRƯỜNG THPT YÊN HÒA

Tổ Tự nhiên

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ II

Năm học 2021-2022 Môn: Hóa học – Khối 10 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ A. LÝ THUYẾT I. Các khái niệm cơ bản - Chất khử: là chất nhường electron, sau phản ứng số oxi hóa của nó tăng lên. - Chất oxi hóa: là chất nhận electron, sau phản ứng số oxi hóa của nó giảm xuống. - Sự oxi hóa (quá trình oxi hóa): là sự nhường electron. - Sự khử (quá trình khử): là sự nhận electron. Như vậy chất oxi hóa tham gia quá trình khử hay bị khử. chất khử tham gia quá trình oxi hóa hay bị oxi hóa. ● Cách nhớ : Đối với chất oxi hóa và chất khử : “khử cho o nhận” (o là chất oxi hóa). - Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học xảy ra trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng hoặc phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một hoặc nhiều nguyên tố. II. Cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa - khử Phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa – khử Bước 1 : Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng (chỉ nên biểu diễn số oxi hóa của những nguyên tố nào có sự thay đổi số oxi hóa). Bước 2 : Viết các quá trình oxi hóa và quá trình khử và cân bằng mỗi quá trình. Bước 3 : Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử Bước 4 : Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào phương trình phản ứng. Sau đó chọn hệ số thích hợp cho các chất còn lại trong phản ứng. III. Phương pháp bảo toàn electron Tổng số mol electron do các chất khử nhường bằng tổng số mol electron do các chất oxi hóa nhận. IV. Phân loại phản ứng hóa học - Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa khử - Phản ứng trao đổi luôn không phải là phản ứng oxi hóa – khử - Phản ứng hóa hợp và phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa khử hoặc không B. BÀI TẬP I. Bài tập tự luận Dạng 1: Xác định chất oxi hóa, chất khử. Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Câu 1: Khi đốt cháy magie rồi cho vào bình khí cacbon đioxit thì magie cháy mạnh hơn và tạo thành hỗn hợp bột trắng và muội đen. a) Viết phương trình phản ứng. Xác định chất oxi hóa, chất khử. b) Hiện nay trên thị trường có một loại bình chứa cháy chứa cacbon đioxit dạng lỏng. Có thể dùng bình chứa cháy này để dập tắt các đám cháy bằng kim loại mạnh như magie và nhôm được không? Vì sao? Câu 2: Xăng E5 xăng E5 là một loại Xăng sinh học được tạo thành khi trộn 5 thể tích etanol với 95 thể tích xăng truyền thống giúp thay thế một phần nhiên liệu hóa thạch phù hợp với xu thế phát triển chung trên thế giới và góp phần đảm bảo an ninh năng lượng quốc gia. a) Viết phương trình đốt cháy etanol thành CO2 và H2O. b) Phản ứng này có phải là phản ứng oxi hóa hay không? Nó thuộc loại phản ứng cung cấp hay tích trữ năng lượng?

Câu 3: Trình bày cách cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất oxi hóa, chất khử. Chỉ rõ sự oxi hóa, sự khử?

(1) H2S + O2→ SO2 + H2O. (2) H2S + SO2 → S + H2O. (3) Br2 + SO2 + H2O →HBr + H2SO4 (4) Cl2 + H2S + H2O →HCl + H2SO4 (5) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O (6) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (7) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O (8) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O. (9) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O. (10) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O. (11) Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)2 + SO2 + H2O. (12) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O. (13) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O. (14) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (15) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. (16) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 (17) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO. (18) FeS + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (19) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2 + H2O (nNO : nN2 = 3 : 2) (20) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O (M là kim loại hoá trị n) (21) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (22) M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy + H2O (23) C12H22O11 + H2SO4đặc → SO2 + CO2 + H2O (24) CH2 = CH2 + KMnO4 + H2O → CH2OH –CH2OH + MnO2 + KOH Dạng 2: Phân loại phản ứng hóa học vô cơ. Dự đoán phản ứng oxi hóa – khử Câu 4:

a) Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: (1) Nhúng đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat (2) …