Đề thi giữa kỳ 2 môn Hóa lớp 10 Trường THPT Bình Chiểu năm 2021-2022
Xem trước nội dung
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian phát đề) MÃ ĐỀ : 101
Câu 1 (1,5 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
KMnO4
( ) → Cl2
( ) → NaCl
( ) → HCl
( ) → AgCl
( ) → Cl2
( ) → NaClO
Câu 2 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) MnO2 + HCl (đặc)
0t Cl2 + ? + ? b) Cl2 + NaBr ? + ? c) HCl + Al(OH)3 ? + ?
Câu 3 (1 điểm). Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Cho một lá Al vào ống nghiệm có chứa dung dịch HCl.
b) Cho vài giọt dung dịch NaBr vào ống nghiệm có chứa dung dịch AgNO3.
Câu 4 (1 điểm). Hãy giải thích tại sao:
a) không dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF?
b) nước clo có tính tẩy màu?
Câu 5 (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau đây:
NaCl, Na2CO3, KI, KNO3, KBr
Câu 6 (1 điểm). Cho 6,5 gam Zn tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính V và khối lượng muối thu được. (Cho: Cl=35,5, Zn=65)
Câu 7 (2 điểm). Cho 12,8 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 8,96 lit khí (đktc).
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng, biết rằng dung dịch này được lấy dư 10% so với lượng cần để phản ứng. (Cho: H=1; Mg=24; Cl=35,5; Fe=56)
----------HẾT----------
Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên học sinh: ......................................................................... Số báo danh: ....................
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT BÌNH CHIỂU
ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 2
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài : 45 phút (không kể thời gian phát đề) MÃ ĐỀ : 102
Câu 1 (1,5 điểm). Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
MnO2
( ) → Cl2
( ) → HCl
( ) → NaCl
( ) → AgCl
( ) → Cl2
( ) → CaOCl2
Câu 2 (1,5 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a) KMnO4 + HCl (đặc) Cl2 + ? + ? + ?
b) Br2 + NaI ? + ? c) HCl + Cu(OH)2 ? + ?
Câu 3 (1 điểm). Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Cho vài hạt Zn vào ống nghiệm có chứa dung dịch HCl.
b) Cho vài giọt dung dịch NaCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch AgNO3.
Câu 4 (1 điểm).
a) Dẫn khí Cl2 vào bình đựng dung dịch Na2CO3 thấy có khí CO2 bay ra. Hãy giải thích hiện tượng thí nghiệm trên bằng phương trình phản ứng.
b) Hãy giải thích tại sao không dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch HF?
Câu 5 (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch sau đây:
NaBr, K2CO3, NaI, NaNO3, KCl
Câu 6 (1,0 điểm). Cho 6,4 gam Cu tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính V và khối lượng muối thu được. (cho Cl=35,5; Cu=64)
Câu 7 (2,0 điểm). Cho 18,6 gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lit khí (đktc).
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng, biết rằng dung dịch này được lấy dư 10% so với lượng cần để phản ứng. (cho H=1, Cl=35,5; Fe=56, Zn=65)
----------HẾT----------
Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên học sinh: ......................................................................... Số báo danh: ....................
Trên đây là phần đầu tài liệu — bấm Đọc sách để xem đầy đủ.
