Đề thi học kì 2 môn Hóa lớp 8 quận Phú Nhuận có đáp án

ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN PHÚ NHUẬN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 8

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1:(3 điểm) Bổ túc và cân bằng các phương trình hoá học dưới đây (ghi rõ điều kiện “to” nếu có), cho biết phản ứng hoá học nào thuộc loại phản ứng: hóa hợp, phân hủy, thế?

a. H2O + SO3 →

b. KMnO4 →

c. Na + H2O →

d. CuO + H2 →

Câu 2:(1.5 điểm)

Mô tả hiện tượng xảy ra, viết phương trình hoá học của phản ứng nếu có: Đốt một lượng nhỏ photpho đỏ trong lọ thủy tinh, khi phản ứng kết thúc, tiếp tục cho thêm một ít nước vào lọ thủy tinh rồi lắc nhẹ, tiếp theo cho một mẫu quỳ tím vào dung dịch thu được.

Câu 3:(3 điểm) a. Hãy phân loại các hợp chất sau và đọc tên: N2O5, Ca(HCO3)2, H3PO4, Cu(OH)2. b. Em hãy cho biết tác hại của việc ô nhiễm nguồn nước đến đời sống con người (cho 2 ví dụ minh họa)? Nêu biện pháp bảo vệ nguồn nước cũng như cách sử sụng nguồn nước có hiệu quả.

Câu 4:( 2,5 điểm) Để điều chế được 3,36 lít khí H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) trong phòng thí nghiệm, người ta cho a gam Kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch Axit clohidric.

a. Tính số mol khí hidro và viết PTHH. b. Tính a (khối lượng kẽm cần dùng). c. Để đốt cháy hết lượng khí H2 trên thì cần dùng bao nhiêu lít không khí ở cùng điều

kiện.

Hết./. ____________________________________________________________________________

Cho: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Zn = 65.

Họ và tên học sinh: ……………………………………………...…………………………. SBD: ………..……….

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HKII

MÔN: HOÁ 8

Câu Đáp án Điểm

1

3 điểm

a. H2O + SO3 → H2SO4

b. 2KMnO4

o t⎯ → K2MnO4 + MnO2 + O2 c. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d. CuO + H2

o t⎯ → Cu + H2O Phản ứng hóa hợp: a Phản ứng phân hủy: b Phản ứng thế: c Điều kiện Chú ý! Thiếu hoặc sai đk – 0,25 cả câu 1.

0,5x 4

0,25 0,25 0,25 0,25

2

1,5 điểm

− P cháy, tạo khói trắng (dạng bột)

4P + 5O2

o t⎯ → 2P2O5 − Khói trắng tan trong nước, quì tím hóa đỏ

3H2O + P2O5 → 2H3PO4

0,25 0,5 0,25 0,5

3

3 điểm

a. Phân loại:

Oxit: N2O5 _ Dinitơ pentaoxit Axit: H3PO4 _ Axit photphoric Bazơ: Cu(OH)2 _ Đồng(II) sunfat Muối: Ca(HCO3)2 _ Canxi dihidrocabonat Chú ý! Phân loại (0,25); tên gọi (0,25)/chất

b.

− Nêu được 2 tác hại − Bảo vệ nguồn nước ( ít nhất 2 ý) − Sử dụng tiết kiệm, có hiệu quả tài nguyên nước

0,5 0,5 0,5 0,5

0,25 0,5 0,25

4

2,5 điểm

H2 n = = 0,15mol 22, 4 3,36

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Pư : 0,15 : 0,3 : 0,15 : 0,15 mol

Zn a = m = 0,15.65 = 9,75g PTHH: 2H2 + O2 → 2H2O Pư : 0,15 : 0,075 : 0,15 mol

O2 V = = 1,68 lit 0,075.22,4

KK V = = 8, 4 lit 5.1,68

0.5

0.5

0.5

0.5

0.25

0.25

Lưu ý:

Các nhóm họp nhóm thống nhất đáp án và chấm thử trước khi chấm.

KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HKII - HÓA 8

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vd / cao 1. TÍNH

CHẤT

CỦA

OXI 2 tiết

- TCVL, TCHH - Hóa trị của oxi

trong hợp chất luôn bằng II - Sự cần thiết của

oxi trong đời sống (vai trò oxi)

- Viết được PTHH - Hiện tượng oxi

tác dụng với Fe, S , P ,C. - Nhận biết được

khí oxi

- Tính n, m , V ,

Vkk

40%

2. SỰ OXI

HÓA – PU HÓA

HỢP –

ỨNG DỤNG

CỦA

OXI 1 tiết

- Sự oxi hóa là gì? - Khái niệm phản

ứng hóa hợp

- Nhận biết được

một số PUHH cụ thể thuộc loại phản ứng hóa hợp, có xảy ra sự oxi hóa.

- Ứng dụng của

oxi trong đời sông.

- Giải thích

được một số hiện tượng oxi hóa trong thực tế.

3. OXIT

1 tiết

- Định nghĩa oxit,

oxit axit, oxit bazơ, Phân loại oxit axit , oxit bazơ

- Cách lập CTHH

của oxit. - Cách gọi tên oxit,

hợp chất tương ứng.

- CTHH cách gọi

tên của axit tương ứng và bazơ tương ứng.

4. ĐIỀU

CHẾ OXI – PHẢN

ỨNG PHÂN

HỦY 1 tiết

- Nguyên liệu,

Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, Hai cách thu khí oxi - Khái niệm phản

ứng phân hủy.

- Viết được PT

điều chế khí O2 từ KClO3, KMnO4. Sản xuất oxi từ nước. - Giải thích được

cách thu khí oxi.

- Phân biệt phản

ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp.

- Chọn

nguyên liệu điều chế oxi theo hướng có lợi nguyuên liệu.

5. KHÔNG

KHÍ –

SỰ …