Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa lớp 8 năm 2020 - 2021 THCS Tân Bình

HƯỚNG DẪN OÂN TAÄP KIỂM TRA CUỐI KYØ I NĂM HỌC 2020-2021

MÔN : HOÁ KHỐI 8

Câu 1 : Phân biệt đơn chất và hợp chất. Cho ví dụ chứng minh.

Câu 2 : Phân biệt nguyên tử và phân tử.

Câu 3 : Phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp. Cho ví dụ chứng minh.

Câu 4 : Phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hoá học. Cho ví dụ chứng minh.

Câu 5 : Phát biểu quy tắc hoá trị. Cho ví dụ

Câu 6 : Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng. Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lượng cho các

phản ứng hoá học sau : a) A + B C b) C + D E + F c) A B + C + D

Câu 7 : Nêu ý nghĩa của công thức hoá học. Cách viết sau cho biết ý gì : Đá vôi (CaCO3 ),

Axit sunfuric (H2SO4)

Câu 8 : Nêu ý nghĩa của phương trình hoá học

Câu 9 : a) Viết các công thức tính số mol chất và cho biết đơn vị các đại lượng b) Viết công thức tính khối lượng chất và cho biết đơn vị các đại lượng c) Viết công thức tính thể tích chất khí và cho biết đơn vị các đại lượng

Câu 10 : Viết công thức tính tỷ khối của khí A so với khí B và khí A so với không khí .

BAØI TAÄP

Baøi 1 : Tính hoaù trò

a) Cuûa Saét trong : Fe2O3 ; Fe(OH)2 ; Fe2(SO4)3 ; FeO ; Fe(NO3)2 ; FeCl3; FePO4 ; Fe3O4

b) Cuûa Nitô trong : NO ; N2O5 ; NH3 ; N2O ; NO2 ; N2O3

c) Cuûa Nhoâm trong : Al2O3 ; Al(OH)3 ; Al2(SO4)3 ; Al(NO3)3 ; AlCl3 d) Của Phot pho trong : PH3 , P2O5 , P2O3 , Ca3P2

Bài 2 : lập công thức hoá học và tính phân tử khối của các chất sau :

a) Natri và oxi b) Kẽm và clo c) Đồng và nitrat e) Bari và photphat e) Sắt (III) và cacbonat f) Magie và sunfat g) Canxi và hidroxit h) Nhôm và oxi k) Nước l) Kẽm và oxi m) Bari và hidroxit n) Bạc và nitrat

Bài 3 : xác định công thức hoá học đúng, công thức hoá học sai. sai sửa lại cho đúng :

K2O ; Ba2O ; MgCl ; Al2O3 ; Fe(OH)3 ; Mg(OH)3 ; CH4 ; Al(NO3)2 ; BaCO3 ; NaSO4 ; Ca2O2 ;

Ba3(PO4)2 ; Al2(SO4)3 ; FeO ; MgS ; S2O3 ;

Bài 5 : Có những chất khí sau : N2, O2 , SO2 ; H2S ; CH4 ; CO2

a) Những chất khí nào nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần ?

b) Những khí nào nặng hay nhẹ hơn hidro bao nhiêu lần ? c) Khí SO2 nặng hay nhẹ hơn khí O2 bao nhiêu lần ? d) Khí nào nặng nhất ? khí nào nhẹ nhất ?

Bài 6 : Hãy cho biết số mol của những trường hợp sau :

a) 4g cacbon b) 62g photpho c) 42g saét d) 9g nöôùc

e) 95,48g khí cacbonic f) 14,625g muoái aên

Bài 7 : Hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của :

a) 0,25 mol CO2 b) 8,8g CH4 c) 9.1023 phaân töû hidro d) 0,3.1023 O2

Bài 8 : Tính thành phần % theo khối lượng của các nguyên tố trong các chất sau :

a) H2SO4 b) Fe2O3 c) NaOH d) Al2(SO4)3

Bài 9 : Tính khối lượng mỗi kim loại có trong những lượng chất sau:

a) 32g Fe2O3 b) 0,125 mol Al2O3 c) 28g CuO d) 15,8g Thuốc tím (KMnO4)

Baøi 11 : Tìm CTHH của một hợp chất có chứa 36,8% Fe, 21,0% S và 42,2% O. Biết khối lượng mol là 152g Bài 12 : Hãy tìm CTHH của những hợp chất có thành phần nguyên tố như sau :

a) Hợp chất A có khối lượng mol là 106g và có 43,4% Na, 11,3% C và 45,3% O b) Hợp chất B có : 80% Cu và 20% O, có khối lượng mol là 80g. Bài 13 : Hãy tìm CTHH của chất khí A. Biết :

 Khí A nặng hơn khí hidro 17 lần.  Có thành phần % nguyên tố : 5,88% H và 94,12% S. Bài 14 : Đường cát trắng là một hợp chất có : 42,10% C , 6,43% H còn lại là Oxi. Xác định CTHH của đường cát trắng , biết 0,1 mol đường trên có khối lượng là 34,2g Bài 15 : Đốt cháy 2,7g bột nhôm trong không khí, thu được 5,1g nhôm oxit. a/ Viết phương trình hoá học của phản ứng. b/ Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng. Bài 16: Trong phòng thí nghiệm bạn Lan tiến hành thí nghiệm như sau: khi cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohydric ( HCl) tạo thành muối kẽm clorua và thấy có khí hydro thoát ra.

a- L p phương trình hóa học của phản ứng tr n. b- Viết công thức về khối lượng của phản ứng.. c- Nếu khối lượng kẽm đã phản ứng là 6,5 (gam) và khối lượng của axit clohydric ( HCl ) tham gia

phản ứng là 7,3 ( gam ) thì thu được x ( gam) muối kẽm clorua ( ZnCl2) và 0,2 (gam) khí hydro. Hãy tinh giá trị của x.

Bài 17:

Hợp chất khí A có tính tẩy màu n n được dùng để tẩy trắng bột gỗ trong công …