Đề cương ôn tập Giữa kì 1 KHTN 7 năm 2024–2025 trường THCS Trần Văn Ơn (TP Hồ Chí Minh)

Trường THCS Trần Văn Ơn

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP GIỮA KÌ HK1 2024-2025

Môn: KHTN7 I. Hệ thống kiến thức:

Chủ đề 1: Nguyển tử, nguyên tố hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Bài 2: Nguyên tử 1. Sơ lược về nguyên tử - Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ, tạo nên các chất. 2. Khái quát về mô hình nguyên tử. Nguyên tử có cấu tạo gồm: + Lớp vỏ tạo bởi một hay nhiều electron (e) mang điện tích âm, mỗi electron mang một đơn vị điện tích âm và được quy ước là -1. + Hạt nhân chứa:

- Các hạt proton (p) mang điện tích dương, mỗi proton mang một đơn vị điện tích dương và được quy ước là +1. - Các hạt neutron (n) không mang điện tích. + Trong nguyên tử, số proton = số electron nên nguyên tử trung hòa về điện. 3. Khối lượng nguyên tử - KLNT = mp+ mn= p+n - Đơn vị khối lượng nguyên tử, viết tắt là amu.

Bài 3: Nguyên tố hóa học 1. Khái niệm về nguyên tố hóa học - Tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân được gọi là nguyên tố hóa học. - Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau. 2. Kí hiệu hóa học - Kí hiệu hóa học được sử dụng để biểu diễn một nguyên tố hóa học và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó. - Kí hiệu hóa học được biểu diễn bằng một hay hai chữ cái (chữ cái đầu tiên viết in hoa và nếu có chữ cái thứ hai thì viết thường). - Viết được công thức hoá học và đọc được tên của 20 nguyên tố đầu tiên

Bài 4: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1. Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn: + Các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử. + Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. + Các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau được xếp thành một cột. 2. Ô nguyên tố - Số hiệu nguyên tử cũng là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 3. Chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp vào cùng một hàng ngang trong bảng tuần hoàn được gọi là chu kì. 4. Nhóm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Nhóm là tập hợp các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau và được xếp thành cột, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân. 5. Các nguyên tố kim loại

1. Các nguyên tố kim loại nhóm A 2. Các nguyên tố kim loại nhóm B

Chú ý: Hơn 80% các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn là kim loại, bao gồm một số nguyên tố nhóm A và tất cả các nguyên tố nhóm B. 6. Các nguyên tố phi kim - Nhóm nguyên tố phi kim chủ yếu tập trung ở góc bên phải của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 7. Nhóm các nguyên tố khí hiếm - Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm

Chủ đề 2: Phân tử Bài 5: Phân tử - Đơn chất – Hợp chất 1. Phân tử - Khối lượng phân tử tính theo đơn vị - Tính khối lượng phân tử - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử kết hợp với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa

học của chất. - Khối lượng phân tử ( KLPT) tính theo đơn vị: amu. - KLPT bằng tổng khối lượng các nguyên tử có trong phân tử. Ví dụ: Tính khối lượng phân tử Methane ??4 - KLPT ??4 = 1.12 + 4.1 = 16 (amu)

2. Đơn chất là gì? Hợp chất là gì? - Đơn chất là chất được tạo nên từ một nguyên tố hóa học. Ví dụ: Na, Ca, K, ?2, He… - Hợp chất là chất được tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hóa học. Ví dụ: ?2O, NaCl, ??2….

Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học 1. Liên kết ion, Liên kết cộng hóa trị. - Liên kết ion: là liên kết giữa ion dương và ion âm (là liên kết giữa nguyên tử của nguyên tố kim loại và nguyên tử nguyên tố phi kim). - Các ion dương và ion âm đơn nguyên tử có lớp electron ngoài cùng giống với nguyên tử của nguyên tố

khí hiếm. - Liên kết cộng hóa trị: là liên kết được hình thành bởi sự dùng chung electron giữa hai nguyên tử. - Liên kết cộng hóa trị thường là liên kết giữa hai nguyên tử của nguyên tố phi kim với phi kim.

2. Chất ion là gì? Chất cộng hóa trị là gì? - Chất ion là chất được tạo bởi các ion dương và ion âm. Ví dụ: KCl, MgO….. Ở …