Đề cương ôn tập Giữa kì 1 KHTN 7 năm 2025–2026 trường THCS Trần Văn Ơn (TP Hồ Chí Minh)

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP GIỮA KÌ HK1 2025-2026

Môn: KHTN7 A-​ Hệ thống kiến thức:

Chủ đề mở đầu 1. Phương pháp tìm hiểu tự nhiên

Các bước:

1.​ Quan sát và đặt câu hỏi nghiên cứu.

2.​ Hình thành giả thuyết.

3.​ Lập kế hoạch kiểm tra giả thuyết.

4.​ Thực hiện kế hoạch. Giả thuyết đúng Giả thuyết sai

5.​ Kết luận. 2. Kĩ năng học tập môn KHTN

●​ Quan sát, Phân loại, đo đạc, dự báo, liên kết, thuyết trình, viết báo cáo,... 3. Một số dụng cụ đo - Dao động kí: Chức năng quan trọng là hiển thị đồ thị của tín hiệu theo thời gian. - Đồng hồ đo thời gian hiện số dùng cổng quang điện

Chủ đề 1: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Bài 2: Nguyên tử 1. Sơ lược về nguyên tử

- Các chất được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, gọi là nguyên tử.

2. Khái quát về mô hình nguyên tử:

- Mỗi proton (p) mang một đơn vị điện tích dương, được quy ước là +1 - Mỗi electron (e) mang một đơn vị điện tích âm, được quy ước là -1 - Hạt neutron (n) không mang điện tích. - Mô hình Rutherford – Bohr: Trong nguyên tử, các electron ở vỏ được xếp thành từng lớp và chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo như các hành tinh quay quanh Mặt Trời.

- Nguyên tử trung hòa về điện: Trong nguyên tử, số proton (p) bằng với số electron (e).

3. Khối lượng nguyên tử

- Do khối lượng nguyên tử rất nhỏ nên để biểu thị khối lượng nguyên tử người ta dung đơn vị khối lượng nguyên tử, viết tắt là amu. - 1 amu = 1,6605.10-24gam - Do electron có khối lượng rất nhỏ so với khối lượng của proton và neutron nên có thể xem khối lượng của hạt nhân là khối lượng nguyên tử.

Bài 3: Nguyên tố hóa học 1. Khái niệm về nguyên tố hóa học - Tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân được gọi là nguyên tố hóa học. - Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau. 2. Kí hiệu hóa học - Kí hiệu hóa học được sử dụng để biểu diễn một nguyên tố hóa học và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó. - Kí hiệu hóa học được biểu diễn bằng một hay hai chữ cái (chữ cái đầu tiên viết in hoa và nếu có chữ cái thứ hai thì viết thường). - Viết được công thức hoá học và đọc được tên của 20 nguyên tố đầu tiên

Bài 4: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 1. Nguyên tắc xây dựng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn: + Các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân của nguyên tử. + Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng. + Các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau được xếp thành một cột. 2. Ô nguyên tố - Số hiệu nguyên tử cũng là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 3. Chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Các nguyên tố hóa học có cùng số lớp electron trong nguyên tử được sắp xếp vào cùng một hàng ngang trong bảng tuần hoàn được gọi là chu kì. 4. Nhóm trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Nhóm là tập hợp các nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau và được xếp thành cột, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân. 5. Các nguyên tố kim loại

Chú ý: Hơn 80% các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn là kim loại, bao gồm một số nguyên tố nhóm A và tất cả các nguyên tố nhóm B. 6. Các nguyên tố phi kim - Nhóm nguyên tố phi kim chủ yếu tập trung ở góc bên phải của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.