Đề cương ôn tập Giữa kì 1 KHTN 7 năm 2025–2026 trường THCS Lê Anh Xuân (TP Hồ Chí Minh)

UỶ BAN NHÂN DÂN PHƯỜNG MINH PHỤNG TRƯỜNG THCS LÊ ANH XUÂN

LỚP 7 / ...................

HỌC SINH:...........................................................

ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I

MÔN KHOA HỌC TỰ NHIÊN – KHỐI 7

NĂM HỌC 20245– 2026

LÝ THUYẾT CẦN NHỚ

1. Mở đầu : Phương pháp và kĩ năng trong học tập môn KHTN

Các bước phương pháp tìm hiểu tự nhiên: Quan sát và đặt câu hỏi nghiên cứu ; Hình thành

giả thuyết

Lập kế hoạch kiểm tra giả thuyết ; Thực hiện kế hoạch ; Kết luận

Thực hiện được các kĩ năng tiến trình: quan sát, phân loại, liên kết, đo, dự báo. Làm được

báo cáo, thuyết trình.

2. Chủ đề 1: Nguyên tử - nguyên tố - bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

A.Nguyên tử :

- Là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện .Số p = số e

- Trong hạt nhân nguyên tử có hạt proton và neutron

- Mô hình Rutherford – Bohr : Trong nguyên tử , các electron ở vỏ được xếp thành từng

lớp và chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo tương tự như các hành tinh

quay quanh Mặt trời.

- Khối lượng nguyên tử là khối lượng của một nguyên tử , được tính theo đơn vị quốc tế

amu.

B.Nguyên tố hoá học:

- Tập hợp các nguyên tử có cùng số p trong hạt nhân.

- Số p là số đặc trưng của nguyên tố hóa học.

- Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hoá học đều có tính chất hoá học giống nhau.

- Các nguyên tố hoá học có vai trò rất quan trọng đối với sự sống và phát triển của con

người.

- Kí hiệu hoá học được sử dụng để biểu diễn một nguyên tố hoá học và chỉ một nguyên

tử của nguyên tố đó. Được biểu diễn bằng một hoặc hai chữ cái và viết in hoa nếu một chữ

cái ( hai chữ cái thì chữ đầu in hoa , chữ cái thứ hai viết thường)

C.Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:

a) Cấu tạo bảng tuần hoàn:

- Ô nguyên tố

- Chu kì (hàng ngang); chu kì = số lớp electron

- Nhóm (hàng dọc);nhóm = số electron lớp ngoài cùng. Các nguyên tố cùng nhóm có tính

chất hoá học tương tự nhau.

b) Trong bảng tuần hoàn có :

- Chu kì nhỏ: 1,2,3 ; Chu kì lớn: 4,5,6,7

- Nhóm nguyên tố A: 8 ; nhóm nguyên tố B: 8

- Hơn 80% các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn kim loại, bao gồm một số nguyên

tố nhóm A và tất cả các nguyên tố nhóm B . (Nhóm IA: kim loại kiềm(trừ H); nhóm IIA:

kim loại kiềm thổ ).

- Các nguyên tố phi kim gồm : nguyên tố Hydrogen ở nhóm IA; một số nguyên tố

nhóm IIIA và IVA, các nguyên tố nhóm VA, VIA và VIIA.

- Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm

(số electron lớp ngoài cùng: 8e, riêng nguyên tố He có 2e ở lớp ngoài cùng)

3. Chủ đề 2:Phân tử

- Phân tử: là hạt đại diện cho chất , gồm một số nguyên tử kết hợp với nhau và thể hiện

đầy đủ tính chất hoá học của chất.

- Khối lượng phân tử bằng tổng khối lượng các nguyên tử có trong phân tử.

- Đơn chất:là chất được tạo nên từ một nguyên tố hoá học.

- Hợp chất:là chất được tạo nên từ hai hay nhiều nguyên tố hoá học.

- Hoá trị:là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên

tử nguyên tố khác trong phân tử.

Qui tắc hóa trị: a.x = b.y

Trong đó : a,b là hóa trị của nguyên tố ; x,y là chỉ số nguyên tử

- Công thức hoá học: