Đề cương ôn tập Giữa kì 2 Hóa học 12 năm 2024–2025 trường THPT Trần Phú (Hà Nội)

1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƢỜNG THPT TRẦN PHÚ-HOÀN KIẾM

NỘI DUNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ 2

MÔN: HÓA HỌC. Lớp: 12

Năm học: 2024-2025

A. LÝ THUYẾT: Chƣơng 5: - Cặp oxi hóa – khử, thế điện cực chuẩn, pin điện hóa và một số loại pin khác. - Hiện tượng điện phân, ứng dụng của phương pháp điện phân. Chƣơng 6: - Đặc điểm cấu tạo của kim loại, tinh thể kim loại. - Tính chất vật lý, tính chất hóa học của kim loại. - Kim loại trong tự nhiên, các phương pháp tách và tái chế kim loại. - Khái niệm và ứng dụng của hợp kim, một số hợp kim quan trọng của sắt và nhôm. - Sự ăn mòn kim loại và chống ăn mòn kim loại.

B. BÀI TẬP:

CHƢƠNG 5: PIN ĐIỆN VÀ ĐIỆN PHÂN Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phƣơng án lựa chọn Câu 1. Thế điện cực chuẩn của một kim loại là gì? A. Thế điện cực của kim loại trong dung dịch điện ly 0.1 M. B. Thế điện cực của kim loại trong dung dịch điện ly 1 M ở nhiệt độ 25°C. C. Thế điện cực của kim loại trong dung dịch điện ly 1 M ở nhiệt độ 0°C. D. Thế điện cực của kim loại trong dung dịch điện ly 2 M ở nhiệt độ 25°C. Câu 2. Kí hiệu cặp oxi hoá - khử ứng với quá trình khử: Fe3+ + le Fe2+ là A. Fe3+/Fe2+. B. Fe2+/Fe. C. Fe3+/Fe. D. Fe2+/Fe3+. Câu 3. Thế điện cực chuẩn của cặp oxi hóa – khử nào sau đây có giá trị dương? A. Na+/Na B. Al3+/Al. C. Cu2+/Cu. D. Mg2+/Mg. Câu 4. Trong dãy điện hoá của kim loại, khi đi từ trái sang phải, tính oxi hoá của các ion kim loại biến đổi như thế nào? A. Không đổi. B. Tuần hoàn. C. Giảm dần. D. Tăng dần. Câu 5. Trong pin điện hóa, quá trình khử A. xảy ra ở cực âm. B. xảy ra ở cực dương. C. xảy ra ở cực âm và cực dương. D. không xảy ra ở cả cực âm và cực dương. Câu 6. Pin điện là gì?

A. Một thiết bị lưu trữ và cung cấp điện năng B. Một thiết bị dùng để đo nhiệt độ C. Một thiết bị dùng để đo áp suất D. Một thiết bị dùng để lưu trữ năng lượng cơ học Câu 7. Điện cực dương trong pin gọi là gì? A. Anode B. Cathode C. Điện cực D. Cực âm Câu 8. Pin Galvani còn được gọi là gì? A. Pin nhiên liệu. B. Pin điện hóa. C. Pin nhiệt điện. D. Pin quang điện Câu 9. Ion kim loại nào sau đây bị điện phân trong dung dịch (với điện cực graphite)? A. Na+ B. Cu2+. C. Ca2+. D.K+. Câu 10. Khi hình thành phân tử NaCl từ sodium và chlorine: Phản ứng hoá học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy A12O3 trong 3NaF. AlF3 là A. 2A1F3 2A1 + 3F2. B. 2NaF Na + F2. C. 2H2O 2H2 + O2. D. 2A12O3 4A1 + 3O2. Câu 11. Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực trơ, ở anode xảy ra quá trình nào? A. H2O 1/2O2 + 2H+ + 2e B. Cu Cu2++ 2e

C. 2H2O +2e  2OH- + H2 D. Cu2+ +2e Cu Câu 12. Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Al3+, Cu2+, Cl-, SO4

2-, NO3

- . Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là:

2

A. Na+, Al3+ , 2 4 SO , 3 NO. B. Na+,

2 4 SO , Cl-, Al3+.

C. Na+, Al3+, Cl-, 3 NO. D. Al3+ , Cu2+, Cl-, 3 NO. Câu 13. Trong nước, thế điện cực chuẩn của kim loại M+/M càng nhỏ thì dạng khử có tính khử ...(I)…và dạng oxi hoá có tính oxi hoá ...(II)…

Các cụm từ cần đỉền vào (I) và (II) lần lượt là A. càng mạnh và càng yếu. B. càng mạnh và càng mạnh. C. càng yếu và càng yếu. D. càng yếu và càng mạnh. Câu 14. Cho các cặp oxi hoá - khử của kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hóa – khử Na+/Na Ca2+/Ca Ni2+/Ni Au3+/Au

Thế điện cực chuẩn, V -2,713 -2,84 -0,257 +1,52 Trong các kim loại trên, số kim loại tác dụng được với dung dịch HCl ở điều kiện chuẩn, giải phóng khí H2 là A. 1. B. 4. C.2. D. 3. Câu 15. Cho phản ứng hoá học: Cu + 2Fe3+  -------- Cu2+ + 2Fe2+. Phát biểu nào sau đây về phản ứng trên không đúng?

A. Cu bị Fe3+ oxi hoá thành Cu2+. B. Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Fe3+. C. Fe3+ bị Cu khử thành Fe2+. D. Cu là chất khử, Fe3+ là chất oxi hoá. Câu 16. Khi pin Galvani Zn–Cu hoạt động thì nồng độ A. Cu2+ giảm, Zn2+ tăng. B. Cu2+ giảm, Zn2+ giảm. C. Cu2+ tăng, Zn2+ tăng. D. Cu2+ tăng, Zn2+ giảm. Câu 17. Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Sn - Cu:

Sn + Cu2+ Sn2+ + Cu Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá, nhận định nào sau đây là đúng? A. Khối lượng của …