Đề cương ôn tập Giữa kì 2 Hóa học 12 năm 2024–2025 trường THPT Đào Sơn Tây (TP Hồ Chí Minh)

1

TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ II

NĂM HỌC 2024 - 2025

Môn: Hóa học 12

Họ và tên học sinh:…………………………………... Lớp:…………………………. Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137. A – Trắc nghiệm (8 điểm) PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 14. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án. Câu 1a ( NB). Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây ở thể lỏng? A. Na B. Be C. Hg D. Li Câu 1b ( NB). Trong định nghĩa về liên kểt kim loại: “Liên kết kim loại là liên kết hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron...(1),.. với các ion...(2)... kim loại ở các nút mạng. Các từ cần điền vào vị trí (1), (2) lần lượt là

A. ngoài cùng, dương. B. tự do, dương. C. hoá trị, lưỡng cực. D. hoá trị, âm. Câu 1c. (NB) Hình vẽ nào sau đây có thể được sử dụng để mô tả cấu trúc tinh thể kim loại?

A

B C

D

Câu 1d (NB) Phát biểu nào sau đây đúng? Trong tinh thể kim loại, liên kết kim loại được hình thành do

A. sự góp chung electron của các nguyên tử kim loại cạnh nhau. B. lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị ở các nút mạng với các ion dương kim loại chuyển động tự do.

C. lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại chuyển động tự do trong toàn bộ mạng tinh thể.

D. lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại ở các nứt mạng. Câu 2( TH).Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Mg (Z = 12) là A. 1s22s22p63s1. B. 1s22s22p63s2. C. 1s22s32p63s2. D. 1s22s22p73s1. Câu 2a( TH). Cho biết số thứ tự của Mg trong bảng tuần hoàn là 12. Vị trí của Mg trong bảng tuần hoàn là

A. chu kì 3, nhóm IIIA. B. chu kỉ 3, nhóm IIB. C. chu kì 3, nhóm IIA. D. chu kỉ 2, nhóm IIA. Câu 2b( TH). Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13. Số electron ở lớp ngoài cùng của Al là A. 1. B.2. C. 3. . 4. Câu 2c (TH). Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s1. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là

A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. Câu 2d( TH). Nguyên tố K (Z = 19) là nguyên tố thuộc khối nào trong bảng tuần hoàn?

A. Khối d. B. Khối p. C. Khối s. D. Khối f. Câu 3 (NB): Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây?

2

A. Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao. B. Tính dẻo, tính dẫn điện, có khối lượng riêng lớn và có ánh kim. C. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim. D. Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng. Câu 3a (NB) Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi

A. các electron tự do trong tinh thể kim loại. B. kiểu cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. C. khối lượng riêng cửa kim loại. D. tính chất của kim loại. Câu 3b (NB) Ứng dụng nào dưới đây lả ứng dụng phổ biến của đồng?

A. Làm những bộ phận cấy ghép vào cơ thể người. B. Chế tạo thân máy bay siêu thanh. C. Làm đồ trang sức. D. Làm lõi dây dẫn điện. Câu 3c( NB) Dãy kim loại nào sau đây sắp xếp theo thứ tự độ dẫn điện giảm dần?

A. Au, Ag, Cu, Al. B. Ag, Au, Al, Cu. C. Cu, Al, Ag, Au. D. Ag, Cu, Au, Al. Câu 3d (NB) Dây điện cao thế thường được làm bằng nhôm do nhôm

A. là kim loại dẫn điện tốt và nhẹ. B. là kim loại dẫn điệntốt nhất. C. có giá thành rẻ. D. có tính trơ về mặt hoá học. Câu 4(NB): Kim loại nào sau đây không phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng? A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu Câu 4a (NB). Kim loại nào sau đây không phản ứng với dung dịch HC1 loãng?

A. Đồng. B. Calcium. C. Magnesium. D. Kẽm. Câu 4b (NB) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là

A. tính oxi hoá và tính khử. B. tính base. C. tính oxi hoá. D. tính khử. Câu 4c. (NB) Kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong nước?

A. Cu. B. Ag. C. K. D. Au. Câu 4d. (NB) Thuỷ ngân (Hg) là chất lỏng ở điều kiện thường, dễ bay hơi và hơi thuỷ ngân rất độc. Khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ, để tránh thuỷ ngân phân tán ra môi trường xung quanh, người ta gom thuỷ ngân lại rồi trộn …