Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2023–2024 trường THPT Yên Dũng Số 2 (Bắc Ninh)

HÓA HỌC 11 ĐÁP ÁN ĐỀ CƯƠNG ÔN THI GIỮA KÌ 1 TỔ: HÓA SINH

I. TRẮC NGHIỆM.

MỨC ĐỘ BIẾT

Câu 1: [NB] Nhận xét nào sau đây không đúng? A. Trong phản ứng một chiều, các chất sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu. B. Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng được với nhau để tạo thành chất đầu. C. Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn. D. Trong phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng một điều kiện.

Câu 2: [NB] Cho cân bằng hóa học: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 0 298 rH  < 0. Cân bằng trên chuyển

dịch theo chiều thuận khi

A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. B. giảm nhiệt độ của hệ phản ứng. C. giảm áp suất của hệ phản ứng. D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng.

Câu 3: [NB] Cho phản ứng sau: 2C(s) + O2(g) 2CO(g). Biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng là

A. KC =    

2

2

2 .

CO

C O

B. KC =    

2

2

CO

O C. KC =    

2

2 2 . C O

CO

D. KC =    

2

2 O

CO

Câu 4: [NB] Chất nào sau đây không dẫn điện được? A. Dung dịch NaCl. B. NaOH nóng chảy. C. Dung dịch HCl. D. NaCl rắn khan. Câu 5: [NB] Trong các chất sau, chất nào là chất điện li yếu? A. HCl B. NaCl C. NaOH D. HClO Câu 6: [NB] Dung dịch có chứa các ion Na+, NO3-, Cl-, K+ có thể được pha từ các chất nào? A. NaCl, KNO3. B. NaNO3, KNO3. C. KCl, NaCl. D. AgCl, NaNO3. Câu 7: [NB] Theo thuyết của Bronsted – Lowry thì acid là chất A. cho proton. B. tan trong nước phân li ra H+. C. nhận proton. D. tan trong nước phân li ra OH-. Câu 8: [NB] Ion nào sau đây là lưỡng tính theo thuyết của Bronsted – Lowry?

A. Fe3+. B.

2 3 CO . C. 3 HCO . D. Cl-.

Hướng dẫn:

Theo thuyết của Bronsted – Lowry: 2 3 2 3 3 HCO H O H O CO     

3 2 2 3 HCO H O OH H CO    

Câu 9: [NB] Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, nước là chất A. acid. B. base. C. lưỡng tính. D. dung môi. Câu 10: [NB] Một dung dịch có nồng độ [OH-] = 2,0.10-5 M. Môi trường của dung dịch này là A. trung tính. B. kiềm. C. acid. D. chưa xác định được. Hướng dẫn: [OH-] = 2,0.10-5 M => pOH = – lg[OH-] = – lg(2,0.10-5) = 4,7 => pH = 9,3 => dung dịch có môi trường kiềm. Câu 11: [NB] Môi trường base là môi trường trong đó A. [H+] < [OH-]. B. [H+] > [OH-]. C. [H+] = [OH-]. D. [H+] > 1,0.10-7. Câu 12: [NB] Đo pH của một cốc nước chanh được giá trị pH bằng 2,4. Nhận định nào sau đây không đúng? A. Nước chanh có môi trường acid.

H

H

HÓA HỌC 11 ĐÁP ÁN ĐỀ CƯƠNG ÔN THI GIỮA KÌ 1 TỔ: HÓA SINH B. Nồng độ ion [ H] của nước chanh là 10-2,4 mol/L.

C. Nồng độ ion [ H] của nước chanh là 0,24 mol/L.

D. Nồng độ của ion [OH-] của nước chanh nhỏ hơn 10-7 mol/L.

Câu 13: [NB] Dung dịch có pH = 4. Nhận xét nào dưới đây là đúng? A. [H+] = 4M. B. [H+] = 4.10-4M. C. [H+] = 10-4M. D. [H+] = 10-10M. Câu 14: [NB] Thời điểm kết thúc chuẩn độ là khi nào?

A. Là thời điểm khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, ta không tiến hành chuẩn độ nữa. B. Là thời điểm khi chất chỉ thị có sự thay đổi đặc tính mà ta có thể quan sát được. C. Là thời điểm mà phép chuẩn độ kết thúc tương ứng theo sự thay đổi các đặc trưng của chất chỉ thị. D. Là thời điểm mà phép chuẩn độ kết thúc tương ứng theo sự thay đổi các đặc trưng của chất chuẩn độ. CB trong dd nước Câu 17: [NB] Cấu hình electron của nguyên tử S (Z=16) là: A. 2 2 6 2 4 1 2 2 3 3 s s p s p B. 2 2 6 2 1 2 2 3 s s p s C. 2 2 6 2 2 1 2 2 3 3 s s p s p D. 2 2 5 2 4 1 2 2 3 3 s s p s p

Câu 18: [NB] Hiện tượng “dung nham xanh” là một trong những hiện tượng hùng vĩ đến đáng sợ xảy ra ở khu vực núi lửa. Chất X bị đốt nóng tạo ra nhiều ngọn lửa lớn có màu xanh, đồng thời giải phóng nhiều khí độc. Ở điều kiện thường X là chất rắn màu vàng. Chất X là: A. Sulfur B. Sulfur dioxide C. Sulfuric acid D. Sodium sulfate Câu 19: [NB] Ở điều kiện thường sulfur phản ứng với kim loại nào sau đây A. Hg B. Fe C. Al D. Mg Câu 20: [NB] Sulfur dioxide được sử dụng để tẩy trắng bột giấy, khử màu trong sản xuất đường, chống nấm mốc cho sản phẩm mây tre đan... Công thức hóa học của sulfur dioxide là: …