Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2023–2024 trường THPT Trần Phú (Hà Nội)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚ-HOÀN KIẾM

NỘI DUNG ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ I

Môn: Hóa học - Lớp: 11

Năm học: 2023-2024 A. LÝ THUYẾT: Chương 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC - Khái niệm: phản ứng thuận nghịch, cân bằng hóa học, sự điện li, chất điện li, chất không điện li, thuyết bronsted – Lowry về acid – base, khái niệm và ý nghĩa của pH.

- Viết hằng số cân bằng KC cho phản ứng thuận nghịch. - Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nồng độ, nhiệt độ, áp suất đến cân bằng hóa học.

- Xác định nồng độ acid – base bằng phương pháp chuẩn độ. - Viết biểu thức và xác định pH bằng các chất chỉ thị phổ biến. - Làm các dạng bài tập tính nồng độ các ion và pH của dung dịch. Chương 2. NITROGEN-SULFUR - Trạng thái tự nhiên của nguyên tố nitrogen; nguyên tố sulfur. - Sự hoạt động của đơn chất nitrogen ở nhiệt độ cao đối với hydrogen, oxygen. - Cấu tạo phân tử: ammonia, HNO3, sulfur, H2SO4. - Giải thích được tính tan, tính base, tính khử của ammonia từ cấu tạo phân tử. Viết được phương trình hóa học minh họa.

- Vận dụng kiến thức về cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen trong quá trình Haber.

- Tính chất cơ bản của muối amonium và nhận biết ion amonium trong dung dịch; tính acid, tính oxi hóa mạnh của HNO3; tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản của sulfur; tính oxi hóa, tính khử của sulfur dioxide; tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản của dung dịch sulfuric acid loãng, đặc.

- Nguồn gốc các oxide của nitrogen trong không khí và nguyên nhân gây hiện tượng mưa axit. - Giải thích được nguyên nhân, hệ quả của hiện tượng phú dưỡng. - Sự hình thành sulfur dioxide, tác hại của sulfur dioxide và biện pháp giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí.

- Vận dụng kiến thức về năng lượng phản ứng, chuyển dịch cân bằng, vấn đề bảo vệ môi trường để giải thích các giai đoạn trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc.

- Ứng dụng của: đơn chất nitrogen; ammonia; amonium nitrate và một số muối amonium tan; nitric acid; sulfur đơn chất; sulfur dioxide; dung dịch sulfuric acid loãng, đặc và lưu ý khi sử dụng; một số muối sulfate. B. BÀI TẬP I. TRẮC NGHIỆM

Chương 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1. Cho các phát biểu sau: (1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau ở cùng điều kiện. (2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch. (3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn. (4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi. (5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. (6) Sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch 2NO2 ⇌ N2O4 không phụ thuộc sự thay đổi áp suất. Số phát biểu đúng là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 2. Nhận định nào dưới đây là đúng? A. Phản ứng chỉ có thể diễn ra theo 1 chiều. B. Tại 1 thời điểm chỉ có thể diễn ra 1 chiều của phản ứng. C. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt. D. Phản ứng có thể diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch. Câu 3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Mg + 2HCl →MgCl2 + ?2. B. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

C. ?2?5OH + 3?2

?? → 2CO2 + 3?2?. D. 2KClO3

?? → 2KCl + 3?2 Câu 4. Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau: Các chất phản ứng ⇌ Các sản phẩm. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học?