Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2023–2024 trường THPT Hoàng Văn Thụ (Hà Nội)-Ban d

TRƯỜNG THPT HOÀNG VĂN THỤ

BỘ MÔN : HOÁ HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ I

LỚP 11 - BAN D NĂM HỌC 2023- 2024 1. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức. Học sinh ôn tập các kiến thức về: - Khái niệm về cân bằng hóa học : phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học. - Cân bằng trong dung dịch nước :

+ Sự điện li, chất điện li, chất không điện li. + Thuyết Bronsted – Lowry về acid – base. +Khái niệm và ý nghĩa của pH trong thực tiễn. + Nguyên tắc xác định nồng độ acid, base bằng phương pháp chuẩn độ. +Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của ion Al3+, Fe3+ và CO32-. - Nitrogen và ammonia :

+Trạng thái tự nhiên của nitrogen. + Cấu tạo nguyên tử, phân tử; tính chất vật lí; tính chất hóa học; ứng dụng của đơn chất nitrogen và hợp chất ammonia; muối ammonium. 1.2. Kĩ năng: Học sinh rèn luyện các kĩ năng: - Nhận biết phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch, các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học. - Nhận biết chất điện li mạnh, chất điện li yếu và chất không điện li. - Viết được biểu thức tính pH, áp dụng tính được pH của một số dung dịch acid, base. - Biết cách sử dụng các chất chỉ thị để xác định pH. - Xác định được nồng độ dung dịch acid-base bằng phương pháp chuẩn độ. - Viết PTHH khi đơn chất nitrogen phản ứng với hydrogen, oxygen ở nhiệt độ cao. - Vận dụng kiến thức về cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng, enthalpy cho phản ứng tổng hợp ammonia trong quá trình Haber-Bosch. 2. NỘI DUNG 2.1. Các dạng câu hỏi định tính: + Xác định phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch. + Xác định được các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học. + Xác định SOXH của nguyên tố nitrogen trong các chất. + Viết các PTHH chứng minh tính chất của đơn chất nitrogen và hợp chất ammonia. + Giải thích các hiện tượng trong thực tế có liên quan đến ứng dụng của đơn chất nitrogen và hợp chất ammonia 2.2. Các dạng câu hỏi định lượng: + Tính pH của dung dịch acid, base; chuẩn độ. + Bài toán tổng hợp NH3 + Tính rH0 của phản ứng tổng hợp NH3. 2.3.Ma trận đề :

TT

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức Tổng câu Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao TN TL 1 Khái niệm về cân bằng hóa học 2 0 0 0 2 1

2 Cân bằng trong dung dịch nước 2 4 4 0 10 2 3 Nitrogen 2 0 0 0 2 1 4 Ammonia, muối ammonium 0 1 0 1 1

5

Một số hợp chất của nitrogen với oxygen 0 0 0 1 1 0 Tổng câu 6 5 4 1 16 5 2.4. Câu hỏi và bài tập minh họa: A. TRẮC NGHIỆM: Mức độ nhận biết Câu 1: Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 B. 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 C. C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O D. 2KClO3  2KCl + 3O2 Câu 2: Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. MgCl2. B. HClO3. C. Ba(OH)2. D. C6H12O6(glucose). Câu 3: Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?

A. CH3COOH. B. C2H5OH. C. H2O. D. NaCl. Câu 4: Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. CH3COOH. B. FeCl3. C. HNO3. D. NaCl. Câu 5: Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thủy phân, còn cation kim loại trung bình và yếu bị thủy phân tạo môi trường acid, gốc acid yếu bị thủy phân tạo môi trường base. Dung dịch muối nào sau đây có pH > 7?

A. KNO3. B. K2SO4. C. Na2CO3. D. NaCl. Câu 6: Cho dung dịch phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng?

A. Dung dịch NaCl. B. Dung dịch BaCl2. C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH. Câu 7: Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch nào sau đây sẽ chuyển đỏ?

A. Dung dịch NaCl. B. Dung dịch BaCl2. C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH. Câu 8: Khi chuẩn độ, người ta thêm từ từ dung dịch đựng trong (1) … vào dung dịch đựng trong bình tam gác. Dụng cụ cần điền vào (1) là A. Bình định mức. B. Burette. C. Pipette. D. Ống đong. Câu 9: Khí nào phổ biến nhất trong khí quyển Trái Đất?

A. Oxygen. B. Nitrogen. C. Ozone. D. Argon. Câu 10: Công thức hóa học của diêm tiêu Chile là

A. Ca(NO3)2. B. NH4NO3. C. NH4Cl. D. NaNO3. Câu 11: Vị trí (chu kì, nhóm) của nguyên tố nitrogen trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 2, nhóm VA. B. chu kì 3, nhóm VA. C. Chu kì 2, nhóm …