Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2023–2024 trường THPT Châu Văn Liêm (Cần Thơ)

1

I. NỘI DUNG ÔN TẬP 1. Chương 1: Cân bằng hóa học

Nội dung 1: Khái niệm về cân bằng hoá học. Nội dung 2: Cân bằng trong dung dịch nước. 2. Chương 2: Nitrogen – sulfur

Nội dung 1: Đơn chất nitrogen. Nội dung 2: Ammonia và một số hợp chất ammonium. Nội dung 3: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen. Nội dung 4. Sulfur và sulfur dioxide. Nội dung 5: Sulfuric acid và muối sulfate. II. BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu 1: [CD - SBT] Điền từ ngữ thích hợp vào các chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hóa học trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra … (1) … sự chuyển chất

phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển…(2)… thành…(3)… b) Trạng thái cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch luôn có tốc độ phản ứng thuận… (1) … tốc độ

phản ứng nghịch, các phản ứng thuận và nghịch luôn diễn ra. Như vậy, cân bằng hóa học là … (2) … c) Với một phản ứng hóa học, khi hằng số cân bằng rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng, nồng độ các

chất sản phẩm… (1) … nồng độ… (2) … Câu 2: [CD - SBT] Điền từ ngữ thích hợp vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau: a) Quá trình phân li của các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là. .....(1)..... Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các. ....(2)........(3)......... là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion. b) Theo thuyết Bronsted - Lowry,.......(1)....... là những chất có khả năng cho H+,..... (2)...... là những chất có khả năng nhận H+. Acid mạnh và base mạnh phân li. ......(3)....... trong nước; acid yếu và base yếu phân li. ......(4)...... trong nước. Câu 3: [CD - SBT] Điền thông tin thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu dưới đây: Ở 250C, [H+][OH-] = …(1)…. Luôn đúng đối với các dung dịch nước. Khi [H+] ….(2) … 1,0.10-7 M thì dung dịch có tính acid, khi [H+] nhỏ hơn ….(3) … thì dung dịch có tính base; khi [H+] = 1.10-7 M, dung dịch …(4)… Dung dịch acid có …(5)… nhỏ hơn 1,0.10-7M, dung dịch base có [OH-] lớn hơn …(6)… và dung dịch trung tính có [OH-] = …(7)… Câu 4: [CD - SBT] Nối các đặc điểm ở cột A với chiều thay đổi tính acid, base tương ứng ở cột B cho phù hợp.

Cột A Cột B a) Nồng độ ion OH- giảm dần 1. Tính acid tăng dần b) PH tăng dần 2. Tính base tăng dần c) Nồng độ ion H+ tăng dần d) Nồng độ ion H+ giảm dần e) pH giảm dần g) Nồng độ ion OH- tăng dần

TRƯỜNG THPT CHÂU VĂN LIÊM TỔ HOÁ HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA KÌ I LỚP 11

NĂM HỌC: 2023-2024

2

Câu 5: [CD - SBT] Nồng độ carbon dioxide (CO2) trong khí quyển đã tăng khoảng 20% trong thể kỉ qua. Giả sử đại dương của Trái đất tiếp xúc với khí CO2 trong khí quyển, lượng CO2 tăng lên có thể ảnh hưởng gì đến pH của các đại dương trên thế giới? sự thay đổi này có thể ảnh hưởng gì đến cấu trúc đá vôi (chủ yếu là CaCO3) của các rạn san hô và vỏ sò biển? Dữ liệu dùng cho câu 6, 7, 8 Trong quy trình sản xuất sulfuric acid (H2SO4) có giai đoạn dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ sulfur trioxide (SO3) thu được oleum (H2SO4.nSO3). Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450 ℃ – 500 ℃, chất xúc tác vanadium (V)oxide (V2O5) theo phương tình hóa học:

2SO2(g) + O2(g)

2 5 V O ,450 500  ℃ ℃ 2SO3(g) 0 r 298 H 198,4kJ  

Câu 6: (SBT-CTST): Cân bằng hóa học sẽ chuyển theo chiều nào khi: a) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng? b) Tăng nồng độ của khí SO2? c) Tăng nồng độ khí O2? d) Dùng dung dịch H2SO4 98% hấp thụ SO3 sinh ra? Câu 7: (SBT-CTST): Viết biểu thức tính hằng số KC của phản ứng trên. Câu 8: (SBT-CTST): nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4 M và 2 M . tính hằng số cân bằng của phản ứng, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO2 đã phản ứng. Câu 9: (SBT-CTST): Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted - Lowry:

a) HCl + H2O  H3O+ + Cl-

b) NH3 + H2O NH4 + + OH-

c) CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-

d) 2 3 CO  + H2O 3 HCO+ OH-

Câu 10: (SBT-CTST):

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là …