Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2024–2025 trường THPT Thanh Khê (Đà Nẵng)

Trang 1

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC - Khái niệm phản ứng thuận nghịch. - Trạng thái cân bằng của một phản ứng thuận nghịch. - Biểu thức hằng số (KC). - Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học. - Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân bằng hóa học. - Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - Thuyết Brønsted - Lowry về acid - base. - Khái niệm về pH, ý nghĩa của pH trong thực tiễn, định nghĩa môi trường acid, môi trường trung tính và môi trường kiềm. Tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh. - Chất chỉ thị acid - base: quỳ tím, phenolphtalein. Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein. - Sự thủy phân của các ion để giải thích về môi trường của các dung dịch. - Nguyên tắc chuẩn độ acid-base. 2. NITROGEN - Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitrogen. - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng, trạng thái tự nhiên của nitrogen. - Giải thích được các ứng dụng của đơn chất nitrogen khí và lỏng trong sản xuất, trong hoạt động nghiên cứu. - Phân tử nitrogen bền do có liên kết ba, khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao. Tính chất hóa học đặc trưng: tính oxi hóa (tác dụng với hydrogen), ngoài ra còn có tính khử (tác dụng với oxygen). Viết các phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học của nitrogen. - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng, sản xuất ammonia trong công nghiệp. - Tính chất hóa học của ammonia: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, axit) và tính khử (tác dụng với oxygen), phân biệt được ammonia với một số khí đã biết bằng phương pháp hóa học, tính thể tích khí amoniac sản xuất được ở điều kiện tiêu chuẩn theo hiệu suất phản ứng. - Tính chất vật lí của muối ammonium (trạng thái, màu sắc, tính tan). - Tính chất hóa học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân), ứng dụng, phân biệt được muối ammonium với một số muối khác bằng phương pháp hóa học. - Phân tích được nguồn gốc của các oxide của nitrogen trong không khí và nguyên nhân gây hiện tượng mưa acid. - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan) của nitric acid. - Tính chất hóa học của nitric acid: Tính acid và tính oxi hoá mạnh. - Một số ứng dụng thực tiễn quan trọng của nitric acid. - Giải thích được nguyên nhân, hệ quả của hiện tượng phú dưỡng. B. BÀI TẬP

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM NHIỀU PHƯƠNG ÁN LỰA CHỌN Câu 1. Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là không đúng? A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi. C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng. D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra. Câu 2. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

TRƯỜNG THPT THANH KHÊ

TỔ HÓA HỌC

HƯỚNG DẪN ÔN TẬP GIỮA KÌ I – HÓA HỌC 11

NĂM HỌC: 2024- 2025