Đề cương ôn tập Giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2024–2025 trường THPT Việt Đức (Hà Nội)

1

Trường THPT Việt Đức

Năm học 2024 – 2025

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ I

MÔN HÓA HỌC 11

A. LÝ THUYẾT: Chương I – Cân bằng hóa học - Khái niệm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch. - Viết được biểu thức hằng số cân bằng KC của phản ứng thuận nghịch. - Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích ảnh hưởng của nhiệt độ, nồng độ, áp suất đến cân bằng hóa học. - Khái niệm sự điện li, chất điện li, chất không điện li. - Nội dung thuyết Bronsted – Lowry về acid – base. - Khái niệm pH và ý nghĩa của pH trong thực tiễn - Nguyên tắc xác định nồng độ acid – base mạnh bằng phương pháp chuẩn độ. - Ý nghĩa thực tiễn cân bằng trong dung dịch nước của các ion Al3+, Fe3+, CO32-,.. B. BÀI TẬP I. Toàn bộ bài tập trong SGK + SBT II. Một số dạng bài tập tiêu biểu ❖ Phần trắc nghiệm 1. Phản ứng thuận nghịch là A. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng. B. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra đồng thời sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng. C. Phản ứng trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng. D. Phản ứng trong đó ở điều kiện khắc nghiệt, xảy ra lần lượt sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển chất sản phẩm thành chất phản ứng. 2. Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi A. Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch. B. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. C. Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch. D. Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch. 3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B. 3H2 + N2 ⇋ 2NH3 C. NaOH + HCl → NaCl + H2O D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4. Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

A. vt= 2vn B. vt=vn ≠ 0 C. vt=0,5vn D. vt=vn=0. 5. Biểu thức tính hằng số cân bằng (KC) của phản ứng tổng quát: aA + bB ⇋ dD + eE là

A. =

e d

C a b [E] [D] K [A] [B] B. =

a b

C e d [A] [B] K [E] [D] C. = C

[A][B] K [E][D] D. = C

[E][D] K [A][B] .

6. Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng KC là 3,2.108 thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn là A. Phản ứng thuận. B. Bằng nhau. C. Phản ứng nghịch D. Không xác định được. 7. Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. B. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác. 8. Hằng số cân bằng KC của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ. B. Nhiệt độ. C. Áp suất. D. Chất xúc tác. 9. Phát biểu nào sau đây về một phản ứng thuận nghịch tại trạng thái cân bằng là sai?

2

A. Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. B. Nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi. C. Nồng độ mol của chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của chất sản phẩm phản ứng. D. Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra. 10. Sự chuyển dịch cân bằng là A. Phản ứng hoàn toàn xảy ra theo chiều thuận B. Phản ứng hoàn toàn xảy ra theo chiều nghịch C. Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác D. Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch nhưng tốc độ phản ứng thuận luôn lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch 11. Cho cân bằng: 3H2 (g) + N2 (g) ⇋ 2NH3 (g); ∆rH298

0 < 0. Yếu tố không làm thay đổi trạng thái cân bằng là A. nồng độ của N2 và H2. B. áp suất chung của hệ. C. chất xúc tác. D. nhiệt độ của hệ. 12. Cho cân bằng hóa học: H2 (g) + I2 (g) ⇋ 2HI (g); ∆rH298

0 > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi A. giảm áp suất chung của hệ. B. giảm nồng độ HI. C. tăng nhiệt độ của hệ. D. tăng nồng độ H2. 13. Phản ứng thuận nghịch là loại phản ứng xảy ra

(a) theo hai chiều ngược nhau với điều kiện khác nhau. (b) …