Đề cương ôn tập Học kì 1 Hóa học 11 năm 2023–2024 trường THPT Linh Trung (TP Hồ Chí Minh)

BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC 1. - Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo thành các ion - Chất điện li là chất tan trong nước phân li thành các ion. - Chất không điện li: là chất khi hoà tan vào trong nước, các phân tử không phân li thành ion 2. Phân loại chất điện li: a. Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. - Acid mạnh: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3,… - Base mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH,… - Hầu hết các muối: NaCl, CuSO4, … b. Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. - Acid yếu: HF, H2CO3, H2S,… - Base yếu: Cu(OH)2, Fe(OH)3,… Câu 1. Vì sao dung dịch của các muối, acid, base dẫn điện? A. Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron. B. Do phân tử của chúng dẫn được điện. C. Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện. D. Do muối, acid, base có khả năng phân li ra ion trong dung dịch. Câu 2. Dung dịch sodium chloride (NaCl) dẫn được điện là do A. NaCl tan được trong nước. B. NaCl điện li trong nước thành ion C. NaCl có vị mặn. D. NaCl là phân tử phân cực. Câu 3. Saccharose là chất không điện li vì A. Phân tử saccharose không có khả năng hoà tan trong nước. B. Phân tử saccharose không có khả năng phân li thành ion trong nước C. Phân tử saccharose không có tính dẫn điện. D. Phân tử saccharose có khả năng hoà tan trong nước Câu 4. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion. B. Sự điện li quá trình hoà tan một chất vào nước tạo thành dung dịch C. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hoá - khử. Câu 5. Các chất trong dãy nào sau đây là những chất điện li mạnh? A. HCI, NaOH, CH3COOH. B. KOH, NaCI, H3PO4 C. HCI, NaOH, NaCl. D. NaNO3, NaNO2, NH3.

BÀI 6: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE I. ĐƠN CHẤT SULFUR 1. Trong tự trong tự nhiên sulfur tồn tại ở dạng

• Đơn chất sulfur • Hợp chất có nhiều trong các khoáng vật tự nhiên như quặng pyrite, quặng gypsum, quặng barite,...

2. Tính chất vật lí: Ở điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn màu vàng, không tan trong nước, tan

nhiều trong các dung môi hữu cơ như benzene, carbon disulfide ( CS2),..

3. Tính chất hoá học: Lưu huỳnh đơn chất vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hoá

Tính oxi hoá:

Fe+ S

?? → FeS Hg+ S → HgS

Tính khử: S + O2

?? → SO2

4. Ứng dụng: lưu huỳnh có nhiều ứng dụng trong công nghiệp, dược phẩm, phậm nhuộm, nông nghiệp,..

II. SULFUR DIOXIDE

1. Tính chất hoá học: Sulfur dioxide vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá

Tính khử SO2 + NO2 →SO3 + NO Tính OXH: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

2. Tác hại: sulfur dioxide là một trong các chất chủ yếu gây ô nhiễm môi trường không khí, gây nên

mưa acid và có hại cho sức khoẻ con người Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Lưu huỳnh là một nguyên tố phi kim, chỉ có tính oxi hoá. B. Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử. C. Ở điều kiện thường, lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước. D. Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại dạng phân tử tám nguyên tử (S8). Câu 2. Cho các phản ứng hoá học sau:

2 2 (1)S O SO + ⎯⎯→ 2 6 (2)S 3F SF + ⎯⎯→

(3)S Hg HgS + ⎯⎯→ (4) S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Trong các phản ứng trên, số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là A. 3 B. 2 C. 4 D. 1 Câu 3. Khí SO2 sinh ra từ việc đốt các nhiên liệu hoá thạch, các quặng sulfide là một trong các chất gây ô nhiễm môi trường, do SO2 góp phần gây ra

A. mưa acid. B. hiện tượng khí nhà kính. C. Suy giảm tầng ozone. D. nước thải gây ung thư. Câu 4. Chất khí (X) tan trong nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ và khí (X) có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí (X) là A. NH3 B. CO2 C. SO2 D. O3 Câu 5. Cho các phương trình hoá học sau:

2 2 2 (1)SO 2H S 3S 2H O + ⎯⎯→ + 2 2 2 2 4 (2)SO Br 2H O 2HBr H SO + + ⎯⎯→ +

Phát biểu nào sau đây đúng? A. SO2 chỉ thể hiện tính oxi hoá. B. SO2 chỉ …