Đề cương ôn tập Học kì 1 Hóa học 11 năm 2023–2024 trường THPT Châu Văn Liêm (Cần Thơ)

1

I. NỘI DUNG ÔN TẬP Chương 1: Cân bằng hóa học

Nội dung 1: Khái niệm về cân bằng hoá học. Nội dung 2: Cân bằng trong dung dịch nước. Chương 2: Nitrogen – sulfur

Nội dung 1: Đơn chất nitrogen. Nội dung 2: Ammonia và một số hợp chất ammonium. Nội dung 3: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen. Nội dung 4. Sulfur và sulfur dioxide. Nội dung 5: Sulfuric acid và muối sulfate. Chương 3: Đại cương hoá học hữu cơ

Nội dung 1: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ. Nội dung 2: Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ. Nội dung 3: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ. Nội dung 4: Cấu tạo hoá học hợp chất hữu cơ. Chương 4: Hydrocarbon:Alkane II. BÀI TẬP TỰ LUẬN.

Câu 1: [CD - SBT] Điền từ ngữ thích hợp vào các chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hóa học trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra … (1) … sự chuyển

chất phản ứng thành sản phẩm và sự chuyển…(2)… thành…(3)… b) Trạng thái cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch luôn có tốc độ phản ứng thuận… (1) … tốc

độ phản ứng nghịch, các phản ứng thuận và nghịch luôn diễn ra. Như vậy, cân bằng hóa học là … (2) … c) Với một phản ứng hóa học, khi hằng số cân bằng rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng, nồng

độ các chất sản phẩm… (1) … nồng độ… (2) ….

Câu 2: [CD - SBT] Điền từ ngữ thích hợp vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:

a) Quá trình phân li của các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là.(1). Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các.(2).(3). là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion. b) Theo thuyết Bronsted - Lowry,.(1). là những chất có khả năng cho H+,. (2). là những chất có khả năng nhận H+. Acid mạnh và base mạnh phân li.(3). trong nước; acid yếu và base yếu phân li.(4). trong nước.

Câu 3: [CD - SBT] Điền thông tin thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu dưới đây:

Ở 250C, [H+][OH-] = …(1)…. Luôn đúng đối với các dung dịch nước. Khi [H+] ….(2) … 1,0.10-

7 M thì dung dịch có tính acid, khi [H+] nhỏ hơn ….(3) … thì dung dịch có tính base; khi [H+] = 1.10-7 M, dung dịch …(4)… Dung dịch acid có …(5)… nhỏ hơn 1,0.10-7M, dung dịch base có [OH-] lớn hơn …(6)… và dung dịch trung tính có [OH-] = …(7)….

Câu 4: [CD - SBT] Nối các đặc điểm ở cột A với chiều thay đổi tính acid, base tương ứng ở cột B cho phù hợp.

Cột A Cột B a) Nồng độ ion OH- giảm dần 1. Tính acid tăng dần b) PH tăng dần 2. Tính base tăng dần

TRƯỜNG THPT CHÂU VĂN LIÊM TỔ HOÁ HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CUỐI KÌ I LỚP 11 MÔN: HOÁ HỌC NĂM HỌC: 2023-2024

2

c) Nồng độ ion H+ tăng dần d) Nồng độ ion H+ giảm dần e) pH giảm dần g) Nồng độ ion OH- tăng dần

Câu 5: (SBT-CTST): Trong các phản ứng dưới đây, hãy cho biết ở phản ứng nào nước đóng vai trò là acid, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là base theo thuyết Bronsted - Lowry:

a) HCl + H2O  H3O+ + Cl-

b) NH3 + H2O NH4 + + OH-

c) CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-

d) 2 3 CO  + H2O 3 HCO+ OH-.

Câu 6: (SBT-CTST):

a) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion H+ là 4,2.10-10 M. b) Tính nồng độ mol của ion H+ trong dung dịch có pH = 6,35. c) Tính pH của dung dịch có nồng độ ion OH- là 4,0.10-11 M.

Câu 7: [KNTT – SGK] Viết các phương trình hóa học minh họa quá trình hình thành đạm nitrate trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen theo sơ đồ:

             2 2 2 2 O O O H O 2 2 3 3 (1) (2) (3) N NO NO HNO H NO .

Câu 8: Nêu và giải thích hiện tượng trong các thí nghiệm sau:

(a) Cho quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí ammonia. (b) Lấy hai đũa thủy tinh (quấn bông) nhúng vào lọ HCl đặc và NH3 đặc sau đó để cạnh nhau. (c) Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch NH4Cl đun nóng. (d) Đun nóng tinh thể NH4Cl trong ống nghiệm.

Câu 9: Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho sulfur dioxide tác dụng với nước, calcium oxide, sodium hydroxide và cho biết trong các phản ứng này sulfur dioxide thể hiện tính chất gì?.

Câu 10: Điền Đ (đúng) hoặc S (sai) vào ô tương ứng với các phát biểu về hợp chất hữu cơ trong bảng sau

Phát biểu Đ/ S 1. Trong phân tử hợp chất hữu cơ bắt buộc phải có nguyên …