Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 1

ĐỀ THI HỌC KÌ I – Đề số 1

Môn: Hóa học - Lớp 10

Bộ sách Kết nối tri thức

BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔN LOIGIAIHAY.COM

Mục tiêu

- Ôn tập lý thuyết toàn bộ học kì I của chương trình sách giáo khoa Hóa học 10.

- Vận dụng linh hoạt lý thuyết đã học trong việc giải quyết các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận Hóa học.

- Tổng hợp kiến thức dạng hệ thống, dàn trải tất cả các chương của học kì I – chương trình Hóa 10.

Câu 1: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là: A. electron B. proton C. neutron D. proton và neutron Câu 2: Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của A. các nguyên tử trong phân tử. B. các electron trong phân tử. C. các proton trong hạt nhân. D. các neutron và proton trong hạt nhân Câu 3: Các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học? A. 14

7 G; 16

8 M. B. 16

8 Y và 22

11 R. C. 15

7 L và 20

10 T. D. 16

8 E và 17

8 Q. Câu 4: Ở lớp thứ hai (n=2) có bao nhiêu phân lớp electron? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 5: Cho hai nguyên tử của Chlorine là 37

17 Cl và 35

17Cl . Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. có cùng một số hiệu nguyên tử. B. đều có điện tích hạt nhân là 17+. C. là đồng vị của nhau. D. có cùng số neutron. Câu 6: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19. Số lớp electron trong nguyên tử X là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 7: Cho các nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 8), Y (Z = 10), R (Z = 17), T (Z = 20). Nguyên tử là kim loại là: A. X. B. Y. C. R. D. T. Câu 8: Nguyên tố Aluminium (Al, nhôm) có ứng dụng rộng rãi trong cuộc sống như: làm vỏ máy bay, tên lửa, làm vật trang trí, vật dụng nấu ăn…là nguyên tố phổ biến thứ 3 trong vỏ trái đất. Nguyên tử của nguyên tố Alumium có 13 proton trong hạt nhân. Vị trí của Al trong bảng tuần hoàn hóa học là: A. Chu kì 3, nhóm IIA. B. Chu kì 2, nhóm IIIA. C. Chu kì 3, nhóm IIIA. D. Chu kì 3, nhóm VIIA. Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. chu kì 3, nhóm IVA. B. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 3, nhóm IIIA. D. chu kì 3, nhóm VA. Câu 10: Các nguyên tố nhóm Halogen, nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất? A. Bromine. B. Chlorine. C. Fluorine. D. Iodine. Câu 11: Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là: A. NaOH, KOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH. C. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, KOH. D. KOH, NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn hóa học. Nguyên tử của nguyên tố X có số electron là: A. 20. B. 12. C. 13. D. 19.

Câu 13: Sơ đồ nào sau đây thể hiện đúng liên kết hydrogen giữa 2 phân tử hydrogen fluoride (HF)? A. Hδ+ −Fδ−… Hδ+ −Fδ−. B. Hδ+ −Fδ+ … Hδ−−Fδ−. C. Hδ−−Fδ+ … Hδ−−Fδ+. D. Hδ+ −Fδ−… Hδ−−Fδ+. Câu 14: Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?

A. B. .

C. D. Câu 15: Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử? A. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng. B. Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8. C. Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất. D. Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cấu hình electron ổn định, bền vững. Câu 16: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây không có xu hướng nhường electron để đạt lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet? A. Calcium. B. Magnesium. C. Potassium. D. Chlorine. Câu 17: Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây? A. Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau. B. Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử. C. Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen. D. F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động. Câu 18: Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây là liên kết ion? A. HClO. B. Cl2. C. KCl. D. HCl. Câu 19: Tính chất nào sau đây là tính chất của hợp chất ion? A. Hợp chất ion có nhiệt …