Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT Hùng Vương (Đà Nẵng)

Mã đề 1011 Trang 1/3

SỞ GD&ĐT THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG

TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG

-------------------- (Đề thi có 03 trang)

KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 2

NĂM HỌC 2025 - 2026

MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 PHÚT

(không kể thời gian phát đề) Họ và tên: ............................................................................ Số báo danh: ....... Mã đề 1011

I.TRẮC NGHIỆM ( 7,0 điểm): PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 9. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án. Câu 1. Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn? A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC hay 298K. B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298K. C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K. D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25oC. Câu 2. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học trong đó có sự A. giải phóng nhiệt năng ra môi trường. B. hấp thụ nhiệt năng từ môi trường. C. giải phóng ion dưới dạng nhiệt. D. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. Câu 3. Liên kết hydrogen là liên kết hoá học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây? A. Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử. B. Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen. C. Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau. D. F, O, N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động. Câu 4. Ethanol tan vô hạn trong nước do A. nước và ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với nhau. B. cả nước và ethanol đều là phân tử phân cực. C. ethanol có thể tạo liên kết hydrogen với các phân tử ethanol khác. D. ethanol và nước có tương tác van der Waals mạnh. Câu 5. Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời cũng như các lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời xuất hiện là do sự chuyển động của A. các proton trong hạt nhân. B. các nguyên tử trong phân tử. C. các electron trong phân tử. D. các neutron và proton trong hạt nhân. Câu 6. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất A. nhận electron. B. nhận proton. C. nhường proton. D. nhường electron. Câu 7. Nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất bền nhất được gọi là A. nhiệt tạo thành chuẩn của một chất. B. nhiệt toả ra của một chất. C. nhiệt tạo thành của một chất. D. nhiệt thu vào của một chất. Câu 8. Cho các giá trị ∆f của tất cả các chất đầu và sản phẩm thì công thức tính ∆r đúng là A. ∆r = . B. ∆r = .

Mã đề 1011 Trang 2/3

C. ∆r = . D. ∆r = .Câu 9. Cho phản ứng: H2 (g) + Cl2 (g)→2HCl(g) Công thức tính ∆r dựa trên năng lượng liên kết là A. Eb (H - H) + Eb (Cl - Cl) - Eb (H - Cl). B. Eb (H - H) + Eb (Cl - Cl) - 2 Eb (H - Cl). C. Eb (H - H) - Eb (Cl - Cl) - Eb (H - Cl). D. 2 Eb (H - Cl) – [Eb (H - H) + Eb (Cl – Cl]. PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1. Quang hợp ở thực vật: quá trình quang hợp xảy ra khi có điều kiện ánh sáng mặt trời, khi đó carbon dioxide và hơi nước được diệp lục hấp thụ, tao ra sản phẩm glucose (C6H12O6) để tổng hợp carbohydrate và giải phóng oxygen. a) Quang hợp ở thực vật là một trong số các ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử. b) Tỉ lệ giữa số phân tử chất khử và chất oxi hóa là 1: 1. c) Phản ứng quang hợp xảy ra ở thực vật, trong đó chất khử là carbon dioxide. d) Quang hợp chỉ có ý nghĩa đối với sự phát triển của riêng thực vật, không ảnh hưởng đến các sinh vật khác. Câu 2. Cho phương trình nhiệt hóa học khi đốt cháy ethanol (C2H5OH) như sau: C2H5OH(l) + 3O2(g)

ot  2CO2(g) + 3H2O(g) 298 1234,83 o rH kJ   (1) a) Nhiệt lượng tỏa ra 1234,83 kJ được gọi biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1). b) Khi đốt cháy hoàn toàn 8,625 ml ethanol (khối lượng riêng 0,8 g/ml) lượng nhiệt tỏa ra là 185,2245 Kj. c) So với phản ứng CO(g) + ½ O2 (g)  CO2 (g) ∆??298

0 = −283 ??,phản ứng (1) xảy ra kém thuận lợi hơn. d) Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng nhỏ hơn tổng nhiệt toả ra khi tạo thành sản phẩm. PHẦN III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Câu 1. Cho các tiểu phân sau: S, H2SO3, SO3, …