Đề thi giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề số 9

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I – Đề số 9

Môn: Hóa học - Lớp 11

Bộ sách: Kết nối tri thức + Cánh diều + Chân trời sáng tạo

BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔN LOIGIAIHAY.COM

Mục tiêu

- Ôn tập lý thuyết toàn bộ giữa học kì I của chương trình sách giáo khoa Hóa 11 – 3 bộ sách.

- Vận dụng linh hoạt lý thuyết đã học trong việc giải quyết các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận Hóa học.

- Tổng hợp kiến thức dạng hệ thống, dàn trải tất cả các chương của giữa học kì I – chương trình Hóa học

11.

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Phần 1. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn Câu 1: Khí NH3 không thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây? A. NH3 + HCl NH4Cl B. 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 C. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O D. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O. Câu 2: Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) o r 298 H 0  

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi A. Cho chất xúc tác vào hệ B. Giảm nhiệt độ của hệ. C. Thêm khí H2 vào hệ D. Tăng áp suất chung của hệ. Câu 3: Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các A. chất B. ion âm C. ion trái dấu D. ion dương Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện. B. khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi. C. sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng: 2NO2(g) N2O4(g) phụ thuộc sự thay đổi áp suất.

D. cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn. Câu 5: Theo Bronsted, phát biểu nào dưới đây đúng? A. Acid là chất có khả năng cho proton. B. Acid là chất hòa tan được mọi kim loại. C. Acid là chất điện li mạnh. D. Acid tác dụng được với mọi base. Câu 6: Nhúng hai đũa thủy tinh vào bình đựng dung dịch HCl đặc và NH3 đặc, đưa hai đầu đũa lại gần nhau thấy xuất hiện khói trắng. Thành phần của khói trắng là A. H2O(g) B. NH4Cl C. NH3 D. HCl Câu 7: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là A. Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. B. Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác. C. Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. D. Nồng độ, nhiệt độ và áp suất. Câu 8: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. HClO4 B. NaCl C. NaOH D. HF Câu 9: Nitric acid thường được sử dụng để phá mẫu quặng trong việc nghiên cứu, xác định hàm lượng các kim loại trong quặng là do nitric acid có A. tính base mạnh B. tính khử mạnh

C. tính acid mạnh D. tính oxi hóa mạnh. Câu 10: Xét câu bằng: 2 3 2 Fe O (s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO (g)   . Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là

A.

2 3

C 2 2 3 2

[Fe] .[CO] K [Fe O ][CO ]  B.

3 2 C 3 [CO ] K [CO] 

C.

3 2 3 C 2 2 2

[Fe O ][CO] K [Fe] [CO ]  D.

3

C 3 2

[CO] K [CO ] 

Câu 11: Cho 7,437 lít N2 tác dụng với 12,395 lít H2, thu được 14,874 lít hỗn hợp khí. Hiệu suất của phản ứng là A. 50% B. 30% C. 40% D. 60% Câu 12: Chất nào sau đây không phải chất điện li A. HCl B. HNO3 C. NaOH D. C6H12O6 Câu 13: Công thức tính pH là A. pH = - lg [OH-] B. pH = - lg[H+] C. pH = 10.lg[H+] D. pH = lg[H+] Câu 14: Trộn 200ml dung dịch H2SO4 0,1375M với 300ml dung dịch NaOH 0,2M. Tính pH của dung dịch tạo thành A. pH = 10 B. pH = 2 C. pH = 7 D. pH = 12 Câu 15: Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1M. Để chuẩn độ 10ml dung dịch HCl này cần 20ml dung dịch NaOH. Giá trị nồng độ của dung dịch HCl trên là? A. 0,25 B. 0,5 C. 0,2 D. 0,15

Câu 16: HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do A. HNO3 tan nhiều trong nước. B. khi để lâu thì HNO3 bị khử bởi các chất của môi trường C. dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh. D. dung dịch HNO3 có hoà tan một lượng nhỏ NO2.

Câu 17: Oxide phổ biến của nitrogen trong không khí là A. NO, N2O. B. NO, NO2. C. N2O3, NO2. D. NO, N2O4.

Câu 18: Cho các phản ứng sau:

o o t , xt t

2 2 2 2 3 (1) N O 2NO; (2) N + 3H 2NH     

Trong hai phản ứng trên thì Nitrogen A. chỉ thể …