Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 trường THPT Edison (Thái Nguyên)

Trang 1

SỞ GDĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT EDISON

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2025-2026 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

(Đề gồm có 02 trang)

Họ và tên học sinh:……………………………………………….. Lớp:…………………………………………………….................. Phần I (2 điểm). Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 8. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A. electron và proton. B. proton và neutron. C. neutron và electron. D. electron, proton và neutron. Câu 2: Nguyên tử sodium (Na) có điện tích hạt nhân là +11. Số proton và số electron trong Na lần lượt là

A. 11 và 11. B. 11 và 12. C. 11 và 22. D. 11 và 23.

Câu 3: Nguyên tử chlorine có số hiệu nguyên tử là 17, số khối là 35. Số neutron của nguyên tử chlorine là

A. 17. B. 35. C. 18. D. 52. Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố Na có 11 electron, trong hạt nhân có 12 neutron. Kí hiệu

của nguyên tử nguyên tố Na là

A. ?? 11 23 . B. ??. 11 22 C. ??. 11 24 D. ??. 12 22

Câu 5: Tổng số hạt proton, neutron và electron có trong nguyên tử ? 9 19 là A. 19. B. 28. C. 30. D. 32. Câu 6. Orbital s có dạng

A. hình tròn. B. hình số 8 nổi. C. hình cầu. D. hình bầu dục.

Câu 7: Vị trí của nguyên tố có Z = 15 trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 4, nhóm VI. B. chu kì 3, nhóm VA. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 3, nhóm IIA. Câu 8: Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố A. giảm dần. B. tăng dần. C. không thay đổi. D. biến đổi không theo quy luật. Phần II (2 điểm). Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 1: Chlorine là chất có nhiều ứng dụng như khử trùng nước sinh hoạt, sản xuất các chất tẩy rửa, nguyên tố này có Z =17 và có số khối bằng 35.

a) Nguyên tử chlorine có 17 electron.

b) Trong hạt nhân nguyên tử chlorine có 17 hạt không mang điện.

c) Nguyên tử chlorine có 3 lớp electron.

d) Chlorine có 7 electron trên phân lớp p.

Câu 2: Magnesium (Mg) có số hiệu nguyên tử là 12 được sử dụng để làm cho hợp kim bền

nhẹ, đặc biệt được ứng dụng cho ngành công nghiệp hàng không.

a) Nguyên tử Mg có 1 electron lớp ngoài cùng.

Mã đề:125

Trang 2

b) Mg thuộc vào ô số 12, chu kì 2, nhóm IIA.

c) Ở trạng thái cơ bản, Mg không có electron độc thân.

d) Mg là nguyên tố s.

Phần III (2 điểm). Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 2.

Câu 1: Cho các nguyên tố: X (Z=2); Y (Z=9); T (Z=12); M (Z=13); A Z=(14). Có bao nhiêu

nguyên tố thuộc cùng một chu kì?

Câu 2: Khí carbon dioxide (CO2) là nguyên nhân chính gây nên hiệu ứng nhà kính. Từ 3 đồng vị

3 đồng vị 12

6C, 13

6C, 14

6C và 3 đồng vị 16

8O , 17

8O ,18

8O có thể tạo thành bao nhiêu loại phân tử CO2?

Phần IV (4 điểm). Tự luận. Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, neutron, electron là 40. Số hạt

mang điện trong hạt nhân nguyên tử X kém số hạt không mang điện là 1 hạt.

a) Xác định số hạt proton, electron, neutron trong nguyên tử của nguyên tố X.

b) Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm). Giải thích.

Câu 2: Magnesium (Mg) là một trong những nguyên tố vi lượng đóng vai trò quan trọng

của cơ thể, giúp xương chắc khỏe, tim khỏe mạnh và lượng đường trong máu bình thường.

Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của magnesium được xác định theo phổ khối

lượng như hình dưới đây.

Nguyên tử khối trung bình của magnesium là bao nhiêu? (làm tròn kết quả đến phần chục).

..............HẾT............. - Thí sinh không được sử dụng tài liệu; - Giám thị không giải thích gì thêm.