Đề thi Học kì 1 Hóa học 10 năm 2025-2026 Sở Bắc Ninh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

BẮC NINH

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 1

NĂM HỌC 2025 – 2026 Môn:

HOÁ HỌC – Lớp 10 (Đề có 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)

Cho số hiệu nguyên tử của: H=1, N=7, O=8, Na=11, Mg=12, Cl=17 I. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) PHẦN 1. (4,5 điểm) Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. Câu 1. Nội dung nào dưới đây không phải là đối tượng nghiên cứu của hóa học?

A. Ứng dụng của chất. B. Sự lớn lên và sinh sản của tế bào. C. Thành phần, cấu trúc của chất. Câu 2. Trong nguyên tử, hạt không mang điện là

D. Tính chất và sự biến đổi của chất.

A. electron. B. proton và electron. Câu 3. Orbital có dạng hình cầu là

C. neutron. D. proton.

A. orbital s. B. orbital p. Câu 4. Số electron tối đa trong phân lớp p là

C. orbital d. D. orbital f.

A. 2. B. 6. Câu 5. Trong nguyên tử, số khối (A) bằng

C. 10. D. 14.

A. số neutron. B. tổng số proton và neutron. C. số proton. D. tổng proton, neutron và electron. Câu 6. Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau:

Số electron độc thân trong nguyên tử của nguyên tố hóa học này là A. 9. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 7. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm A (trừ He) có cùng A. số electron. B. số proton. C. số lớp electron. D. số electron ở lớp ngoài cùng. Câu 8. Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? A. [Ne]3s23p3. B. [Ar]3d14s2. C. [Ar]3d74s2. D. [Ar]3d54s2. Câu 9. Nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là A. 1s22s22p3. B. 1s22s22p63s23p1. C. 1s22s22p1. D. 1s22s22p63s23p3. Câu 10. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì A. 3. B. 1. C. 19. D. 4. Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Hãy cho biết X thuộc khối nguyên tố nào sau đây? A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p. C. Nguyên tố d. D. Nguyên tố f. Câu 12. Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron liên kết của một nguyên tử trong phân tử. Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là A. oxygen (O). B. fluorine (F). C. chlorine (Cl). D. sodium (Na).

Câu 13. "Liên kết ion được hình thành bởi ….(1)… giữa các …(2)….mang điện tích trái dấu". Nội dung phù hợp trong ô trống (1), (2) lần lượt là A. lực hút tĩnh điện, ion. B. lực hút tĩnh điện, nguyên tử. C. góp chung electron, ion. D. góp chung electron, nguyên tử. Câu 14. Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như A. kim loại kiềm gần nhất. B. kim loại kiềm thổ gần nhất. C. nguyên tử halogen gần nhất. D. nguyên tử khí hiếm gần nhất. Trang 1/2 | Câu 15. Để đạt quy tắc octet khi tham gia liên kết, nguyên tử của nguyên tố potassium (cấu hình electron nguyên tử là 1s22s22p63s23p64s1) phải nhường đi

A. 2 electron. B. 3 electron. C. 1 electron. D. 4 electron. Câu 16. Liên kết hóa học trong chất nào sau đây là liên kết ion? A. H2. B. Cl2. C. KCl. D. NH3. Câu 17. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử N2 thuộc loại liên kết A. cộng hóa trị có cực. B. hydrogen. C. cộng hóa trị không cực. D. ion. Câu 18. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại liên kết A. kim loại. B. cộng hoá trị. C. ion. D. cho nhận. PHẦN 2. (2,0 điểm) Thí sinh trả lời câu 19, câu 20. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. Câu 19. Chlorine (Cl) là nguyên tố hóa học có trong thành phần của nhiều chất sát khuẩn. Đơn chất chlorine và một số hợp chất của nguyên tố này ở liều lượng phù hợp thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong nhiều lĩnh vực như: thủy sản, dệt nhuộm, xử lí nước cấp, nước thải, nước bể bơi,.... Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Cl là 1s22s22p63s23p5. a) Lớp vỏ nguyên …