Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 9

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I – Đề số 9

Môn: Hóa học - Lớp 10

Bộ sách Kết nối tri thức với cuộc sống

BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔN LOIGIAIHAY.COM

Mục tiêu

- Ôn tập lý thuyết toàn bộ giữa học kì I của chương trình sách giáo khoa Hóa học 10.

- Vận dụng linh hoạt lý thuyết đã học trong việc giải quyết các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận Hóa học.

- Tổng hợp kiến thức dạng hệ thống, dàn trải tất cả các chương của giữa học kì I – chương trình Hóa 10.

I. Trắc nghiệm Câu 1. Trong nguyên tử, hạt mang điện là A. proton và neutron. B. proton và electron. C. electron. D. electron và neutron. Câu 2. Nguyên tử X có cấu electron lớp ngoài cùng là 3s23p1. X là nguyên tử của nguyên tố A. kim loại. B. khí hiếm. C. hydrogen. D. phi kim. Câu 3. Cấu hình electron nào dưới đây là của nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24)? A. [Ar]4s14p5. B. [Ar]3d54s1. C. [Ar]4s24p6. D. [Ar]3d44s2. Câu 4. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt mang điện là 26. X là nguyên tố A. s. B. f. C. d. D. p. Câu 5. Nguyên tử sulfur (S) có 16 electron. Số electron trong ion S2- là A. 18. B. 16. C. 32. D. 14. Câu 6. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A. proton, neutron. B. electron, neutron, proton. C. neutron, electron. D. electron, proton. Câu 7. Chlorine (Cl) có số hiệu nguyên tử là 17, trong bảng tuần hoàn Cl thuộc chu kì A. 5. B. 3. C. 4. D. 2. Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố sodium (Na) (Z = 11) có số electron độc thân là A. 1. B. 2. C. 0. D. 3. Câu 9. Nguyên tử sắt (Fe) có số hiệu nguyên tử bằng 26. Cấu hình electron của ion Fe2+ là A. 1s22s22p63s23p63d54s1. B. 1s22s22p63s23p64s23d4. C. 1s22s22p63s23p63d44s2. D. 1s22s22p63s23p63d6. Câu 10. Tổng số hạt mang điện trong ion X2- là 34. Cho các phát biểu:

(a) Số hiệu nguyên tử của X là 17. (b) X là phi kim. (c) X thuộc chu kì nhỏ trong bảng tuần hoàn. (d) X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. (e) Ở trạng thái cơ bản X có 2 electron độc thân. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. II: Tự Luận (2.5 điểm) Câu 1. (1,5 điểm) Cho các nguyên tố C (Z=6), F (Z=9), Si (Z=14).

a) Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của các nguyên tố trên trong bảng tuần hoàn.

b) Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều độ tâm điện tăng dần, giải thích.

Câu 2. (1 điểm). Cũng giống như nam châm, mỗi nguyên tử/ion cũng có thể có từ tính (bị nam châm hút).

Nếu nguyên tử/ion có electron độc thân thì nó có từ tính và được gọi là chất thuận từ. Ngược lại, nguyên tử/ion

nếu không có electron độc thân thì được gọi là chất nghịch từ. Hãy giải thích vì sao nguyên tử Cu (Z = 29)

thuận từ nhưng ion Cu+ lại nghịch từ.