Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2024-2025 trường THPT Yên Lạc (Vĩnh Phúc)

Mã đề 101 Trang 1/4

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC

Đề có: 04 trang

ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 NĂM HỌC 2024-2025

MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 11 Thời gian làm bài 45 phút; không kể thời gian phát đề

Mã đề 101

Họ và tên học sinh:..............................................; Lớp: ....................... PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án. ( 4,5 điểm). Câu 1. Sự thuỷ phân Na2CO3 tạo ra

A. môi trường base. B. môi trường acid. C. môi trường trung tính. D. không xác định được. Câu 2. Diêu tiêu Chile (hay diêm tiêu natri) là tên gọi khác của hợp chất nào sau đây?

A. Potassium sulfate. B. Sodium chloride. C. Sodium nitrate. D. Potassium nitrate. Câu 3. Xét cân bằng : Fe2O3(s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g) Biểu thức hằng số cân bằng của hệ là :

A. KC =      

2 3

2

3

2 3

Fe CO

Fe O CO

. B. KC =

   

   

3

2

3 CO

CO

. C. KC =     

3

2 3 2 3

2

Fe O CO

Fe CO

. D. KC =    

3

3 2

CO

CO

.

Câu 4. Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen (trong cơn mưa dông kèm sấm sét) là khởi đầu cho quá trình tạo và cung cấp loại phân bón nào cho cây?

A. Phân đạm nitrate. B. Phân đạm ammonium. C. Phân kali. D. Phân lân. Câu 5. Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là

A.

B.

C.

D. Câu 6. Trộn 200 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1 M và H2SO4 0,05 M với 300 mL dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/L thu được m gam kết tủa và 500 mL dung dịch có pH = 13. Giá trị a và m lần lượt là

A. 0,2 M và 2,33 gam. B. 0,15 M và 4,46 gam. C. 0,15M và 2,33gam. D. 0,2 M và 3,495 gam. Câu 7. Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) bằng dung dịch chuẩn HCl 0,1 M với chỉ thị phenolphtalein.

( ) ( ) ( ) 2 +H O NaCl s Na + Cl + − ⎯⎯⎯→ g g

( ) ( ) ( ) 2 +H O NaCl s Na + Cl + − ⎯⎯⎯→ aq aq

( ) ( ) ( ) 2 +H O NaCl s Na aq + Cl ⎯⎯⎯→ aq

( ) ( ) ( ) 2 +H O NaCl s Na + Cl ⎯⎯⎯→ s s

Mã đề 101 Trang 2/4

Chất lỏng cho vào dụng cụ ở vị trí (2) là NaOH, chất lỏng cho vào dụng cụ ở vị trí (4) là Phenolphthalein và HCl. Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ, hiện tượng quan sát được là : A. Dung dịch trong bình số (4) chuyển từ không màu sang màu hồng rồi lập tức mất màu. B. Dung dịch trong bình số (4) chuyển từ màu đỏ sang màu vàng. C. Dung dịch trong bình số (4) chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền. D. Chất lỏng trong dụng cụ ở vị trí (2) đã hết. Câu 8. Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do sự chuyển động của A. các ion H+ và OH- B. các cation và anion và các phân tử hòa tan. C. các cation và anion. D. các ion nóng chảy phân li. Câu 9. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan nhiều trong nước và điện li mạnh?

A. KCl, H2SO4, H2O, CaCl2. B. CaCl2, CuSO4, CaSO4, HNO3. C. H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2. D. HNO3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4. Câu 10. Cho các nhận định sau: Phân tử ammonia và ion ammonium đều (1) chứa liên kết cộng hóa trị; (2) là base Bronsted trong nước; (3) là acid Bronsted trong nước; (4) chứa nguyên tử N có số oxi hóa là -3. Số nhận định đúng là

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 11. Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

o r 298 H  = - 92 kJ

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải A. tăng nhiệt độ và áp suất. B. giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất. C. giảm nhiệt độ và áp suất. D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất. Câu 12. Dung dịch A có chứa 0,01mol Mg2+; 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl- và x mol SO42-. Giá trị của x là

A. 0,02 B. 0,05 C. 0,01 D. 0,005 Câu 13. Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) ⇌ N2O4 (không màu) Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

A. ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt B. ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt C. ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt D. ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt Câu 14. Sự dịch chuyển cân bằng hoá học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hoá học này A. sang trạng thái cân bằng hoá học khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài tác động lên cân bằng. B. sang trạng thái cân …