Đề thi vào Lớp 10 THPT chuyên Hóa học - Đại học Sư phạm Hà Nội năm 2017 (Có lời giải chi tiết)

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA ĐHSP HÀ NỘI 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

Câu 1: (2,0 điểm) 1. Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư, đun nóng thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư. Lọc lấy kết tủa tạo thành, đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng và cho biết chất rắn Z chứa những chất nào? Hướng dẫn

0 0 2 3 3 t HCl NaOH t 3 2 3 2 2 3 3 dö dö

2 2

Al O AlCl

Fe(OH) Fe O Al,Fe X O Y Fe O dd FeCl Cu,Ag Cu(OH) CuO CuO,Ag CuCl

   

                         

Pt: 4Al + 3O2

0t 2Al2O3

4Fe + 3O2

0t 2Fe2O3

2Cu + O2

0t 2CuO Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O AlCl3 + 4NaOH → 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓ CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)2↓

2Fe(OH)3

0t Fe2O3 + 3H2O

Cu(OH)2

0t CuO + H2O 2. Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Cu và kim loại M (khối lượng của M lớn hơn khối lượng của Cu) tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,912 lít khí (đktc). Nếu cho hỗn hợp A này tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thì thu được 5,6 lít khí SO2 (sản phẩm

ThuVienDeThi.com

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUYÊN HÓA ĐHSP HÀ NỘI 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG 9 và thi vào 10 chuyên hóa

khử duy nhất, đktc). Mặt khác, nếu cho 5,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 160 ml dung dịch AgNO3 1M thì thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, kim loại M không có hóa trị (I) trong các hợp chất. Xác định giá trị của m. Hướng dẫn

2 4 ñ,n

3

HCl

2 dö H SO

2 dö AgNO 10,8(gam) 0,32(mol)

2m(g)

H : 0,13 Cu : x A SO : 0,25 M : y

Raén









          

TH1: Kim loại M có hóa trị không đổi (giả sử hóa trị là n, n Z*;n 0)   Pt: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑ y→ 0,5ny 2M + 2nH2SO4 → M2(SO4)n + nSO2↑ + 2nH2O y→ 0,5ny Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O x→ x

Ta có mM mCu 0,5ny 0,13 x 0,12

M 12n 64x My 10,8 ny 0,26 Loaïi M 24(Mg) x 0,5ny 0,25 My 3,12

                          

TH2: Kim loại M có hóa trị thay đổi (khi đó hóa trị với HCl là 2, với H2SO4 đ,n là 3 Pt: M + 2HCl → MCl2 + H2↑ y→ y 2M + 6H2SO4 → M2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O y→ 1,5y Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O x→ x

Ta có

y 0,13

x 0,055 64x My 10,8 M 56(Fe) My 7,28 x 1,5y 0,25

              

Vậy bài toán có nghiệm Fe. Câu 2: (2,0 điểm) 1. Cho hỗn hợp muối gồm K2CO3, MgCO3 và BaCO3. Trình bày phương pháp điều chế các kim loại riêng biệt (các hóa chất và điều kiện cần thiết coi như có đủ) Hướng dẫn

2

o

2

HCl ñpnc 2 3 dö 2 3 dö H O 3 ñpnc dö

H O t 3 2 3 dö ñpnc 3

KCl Dung dich:K CO K K CO HCl MgCO

MgCO Dung dich:Ba(OH) Ba MgO BaCO Raén

BaCO BaO Raén : MgO Mg







                           

Pt: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O

2KCl ñpnc 2K + Cl2↑

MgCO3

ot MgO + CO2↑

ThuVienDeThi.com