Tài liệu Hướng dẫn học Hóa học 9 - Phần 1

Phần I

Tóm tắt lÝ thuyết – câu hỏi và bài tập

Chơng I – các loại hợp chất vô cơ

Bài 1 –

tính chất hoá học của oxit

khái quát về sự phân loại oxit

I. Tóm tắt lÝ thuyết

1. Tính chất hóa học

Oxit bazơ Oxit axit

- Một số oxit bazơ tác dụng với níc → dung dịch bazơ (kiềm).

- Oxit bazơ tác dụng với axit → muối và n- ớc.

- Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit → muối.

- Nhiều oxit axit tác dụng với n- ớc → dung dịch axit.

- Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ → muối và níc.

- Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ → muối.

2. Phân loại

- Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit → muối và níc.

- Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ → muối và níc.

- Oxit lìng tính là những oxit vừa có tính chất của oxit bazơ, vừa có tính chất của oxit axit.

- Oxit trung tính (oxit không tạo muối) là những oxit không có tính chất của cả oxit bazơ lẫn oxit axit.

II. Câu hỏi và bài tập

1. Hãy điền đúng (§) hoặc sai (S) vào các câu sau :

a) Oxit axit là oxit của phi kim.

b) Níc là oxit.

c) Chỉ kim loại mới tạo ra oxit bazơ.

ThuVienDeThi.com

d) Chỉ phi kim mới tạo ra oxit axit.

2. Giải thích các hiện tợng sau :

a) Vôi sống để lâu ngoài không khí thêng bị bở ra (thành vôi bột).

b) Dùng vôi sống làm chất hút ẩm.

c) Dùng dung dịch axit clohiđric tẩy sạch bÒ mặt kim loại trớc khi hàn.

d) Thổi hơi vào níc vôi trong thấy dung dịch vẩn đục.

Viết phơng trình hoá học (nếu có).

3. Viết phơng trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi hoá học sau :

a) P → P2O5 → H3PO4 → Ca3(PO4)2.

b) Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2.

c) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3.

4. Nêu cách làm và viết phơng trình hoá học xảy ra trong các trờng hợp sau :

a) Nhận ra CaO và P2O5 đựng trong hai lọ riêng biệt bị mất nhãn.

b) Loại bỏ CaO ra khỏi hỗn hợp gồm Fe2O3 và CaO.

c) Thu đợc khí nitơ từ hỗn hợp khí gồm N2 và CO2.

d) Thu đợc khí CO từ hỗn hợp khí gồm CO và SO2.

5. Nối chất ë cột A với chất có thể tác dụng đợc ë cột B và viết phơng trình hoá học

A B

1. Natri oxit a) Níc

2. Nhôm oxit b) Dung dịch axit sunfuric loãng

3. Cacbon đioxit c) Dung dịch canxi hiđroxit

4. Lu huỳnh trioxit d) Vôi sống

6. Để hoà tan hết 3,2g sắt (III) oxit thì cần 200g dung dịch HCl cha rõ nồng độ.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

b) Nếu dùng dung dịch HCl có nồng độ 2,5% thì chất nào còn d ? Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch sau phản ứng.

7. Hoà tan hết 4g SO3 vào níc thu đợc 500ml dung dịch.

a) Nồng độ mol của dung dịch thu đợc là :

A.1M ; B. 0,1M ; C. 2M ; D. Kết quả khác.

Em chọn kết quả nào ? Vì sao ?

ThuVienDeThi.com

b) Nếu dùng CaO để trung hoà dung dịch này thì khối lợng CaO cần dùng là bao nhiêu gam ?

Bài 2 – Một số oxit quan trọng

I. Tóm tắt lÝ thuyết

1. Canxi oxit

- Tính chất vật lÝ : Là chất rắn, màu trắng.

- Tính chất hoá học : Có tính chất của oxit bazơ.

- ứng dụng : Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho công nghiệp hoá học. Ngoài ra, canxi oxit còn đợc dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lÝ níc thải công nghiệp ; sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trờng,…

- Điều chế : Nung đá vôi.

2. Lu huỳnh đioxit

- Tính chất vật lÝ : Là chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí.

- Tính chất hoá học : Có tính chất hóa học của oxit axit.

- ứng dụng : Để sản xuất H2SO4, tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, diệt nấm mốc…

- Điều chế :

Trong phòng thí nghiệm : Cho muối sunfit tác dụng với dung dịch axit ; Hoặc axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với Cu.

Trong công nghiệp : Oxi hoá quặng pirit FeS2 hoặc đốt lu huỳnh trong không khí.

II. Câu hỏi và bài tập

1. Viết phơng trình hoá học thực hiện các chuyển đổi hoá học sau:

a) Đá vôi → vôi sống → vôi tôi → canxi clorua ↓ Cacbon đioxit → canxi hiđrocacbonat → canxi cacbonat.

b) Lu huỳnh → lu huỳnh đioxit → lu huỳnh trioxit → axit sunfuric ↑↓ axit sunfurơ → natri sunfit

2. Trên bàn em có các hoá chất : Na2SO3, H2SO4, níc, một vài cánh hoa hồng và các dụng cô thí nghiệm cần thiết. Em hãy vẽ hình thí nghiệm chứng minh SO2 có tính …