Kiểm tra 1 tiết môn Hóa khối 8

Họ tên: ……………………………………. Lớp:

Kiểm tra 1 tiết

Môn: Hóa học 8

Đề bài: Bài 1: a) Hoàn thành các phương trình hóa học từ các sơ đồ phản ứng sau:

(1) H2 + Cl2

0t  (2) H2 + Fe3O4

0t  (3) Al + HCl  (4) KClO3

0

2

t MnO 

b) Mỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng hóa học nào đã học (trong chương trình hóa học 8). c) Hãy biểu diễn sự khử, sự oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa cho phản ứng oxi hóa – khử. Bài 2: Nêu và giải thích hiện tượng: (Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra nếu có) 1) Đốt cháy hỗn hợp gồm khí hiđro và khí oxi. 2) Dẫn khí hiđro đi qua ống thủy tinh có chứa bột đồng (II) oxit nung nóng. Bài 3: Cho kẽm tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch axit clohiđric. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 2,72 g chất rắn khan.

a) Tính số gam kẽm tham gia phản ứng? b) Tính thể tích khí hiđro thu được? (đo ë đktc) c) Lượng khí hiđro thu được đem trộn với khí metan (không xảy ra phản ứng) tạo thành hỗn hợp khí. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí đó thì thấy có 0,54 gam nước tạo thành. Tính thể tích khí metan đã dùng? (đo ë đktc)

Nhận xét của thầy cô Điểm

ThuVienDeThi.com

Đáp án, biểu điểm Bài 1: 4,0 điểm a) Viết đúng các phương trình hóa học, mỗi phương trình cho 0,5 điểm:

(1) H2 + Cl2 2HCl

0t  (2) 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

0t  (3) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2  (4) 2KClO3 2KCl + 3O2

0

2

t MnO 

b) 1,0 điểm.

(1): Phản ứng hóa hợp; (2) Phản ứng oxi hóa khử; (3) Phản ứng thế; (4) Phản ứng phân hủy. c) 1,0 điểm:

Bài 2: 2 điểm, mỗi ý 1 điểm.

a) Hỗn hợp sÔ nổ vì trong hỗn hợp gồm oxi và hiđro thì các phân tử của hai chất đã được tiếp xúc với nhau, khi đốt thì phản ứng sẽ xả ra nhanh và mạnh làm thể tích hơi nước sinh ra tăng lên đột ngột làm chấn động không khí, gây ra tiếng nổ.

2H2 + O2 2H2O

0t  b) Dẫn khí hiđro đi qua ống thủy tinh có chứa bột đồng (II) oxit nung nóng thì bột đồng (II) oxit từ màu đen chuyển dần sang màu đỏ của đồng, đồng thời có hơi nước tạo thành.

H2 + CuO H2O + Cu

0t  Bài 3: 4,0 điểm.

Câu Đáp án Biểu điểm

Ta có:

2 ZnCl

2,72 n 0,72(mol) 136   0,5 điểm

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1)

0,5 điểm

a)

Theo phương trình hóa học (1) ta có:

2 ZnCl Zn

Zn

n n 0,02(mol)

m 0,02.65 1,3(gam)

 

  

1,0 điểm

b) Theo phương trình hóa học (1) ta có:

2 2

2

H ZnCl

H

n n 0,02(mol)

V 0,02.22,4 0,448(lit)

 

  

0,5 điểm

Phương trình hóa học: 2H2 + O2 2H2O (2)

0t  CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3)

0t 

0,5 điểm

Ta có:

2 H O

0,54 n 0,03(mol) 18  

Theo phương trình hóa học (2) 

2 2 H O (PU2) H n n 0,02(mol)  



2 H O (PU3) n 0,03 0,02 0,01(mol)   

0,5 điểm

c)



4 2 CH H O (PU3) n n 0,01(mol)   0,5 điểm

Sự oxi hóa H2

4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

Chất khử Chất oxi hóa

Sự khử Fe3O4

0t 

ThuVienDeThi.com