Đề 2 kiểm tra học kì II môn Hóa học lớp 8. Năm học 2011 2012 (thời gian làm bài 45 phút)

Phòng giáo dục và đào tạo

Trường thcs hiệp hòa

đề kiểm tra học kì II

Môn: Hóa học lớp 8.

Năm học 2011 – 2012 (Thời gian làm bài 45 phút)

Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau: 1. P + O2 - - > 2. Zn + HCl - - > + 3. Al(OH)3 + HCl - - > + 4. Fe2O3 + H2SO4 - - > +

Câu 2: (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất lỏng không màu đựng trong các lọ riêng biệt không dán nhãn là: H2O, HCl, Ca(OH)2, NaCl (Viết các phương trình hóa học nếu có)

Câu 3: (4,0 điểm) Cho 10,8 gam Al vào 400 ml dung dịch HCl có D = 1,2(g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch A và thấy thoát ra V lít khí H2 ë đktc.

1. Viết phương trình hóa học. 2. Tính V. 3. Tính CM axit HCl phản ứng. 4. Tính C% chất có trong dung dịch A.

Câu 4: (2,0 điểm) Cho m gam dung dịch HCl 5% tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 15,7 gam chất rắn.

Tính m.

(Biết Cl = 35,5, H = 1, Na = 23, O = 16)

--------------- Hết --------

t0

ThuVienDeThi.com

Phòng giáo dục và đào tạo

TRƯờng thcs hiệp hòa

Hướng dẫn chấm kiểm tra học kì II

Môn: Hóa học lớp 8.

Năm học 2011 – 2012

Câu ý Đáp án Điểm 1 2,0

1

2

3

4

4P+ 5O2 2P2O5  

ot

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

0,5

0,5

0,5

0,5

2 2,0 Cho quỳ tím vào các mẫu thử. Nhận được một mẫu thử làm quỳ

tím chuyển đỏ là HCl, một mẫu làm quỳ tím chuyến xanh là

Ca(OH)2. Hai mẫu không làm đổi màu quỳ tim đem cô cạn

mẫu thử nào còn cặn trắng là NaCl, mẫu không có cặn là H2O

0,5

0,5 0,5 0,5

3 4,0

1 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 1,0

2

nAl = ) ( 4,0 27

8, 10 mol 

Theo pt: nH = 2 ) ( 6,0 4,0. 2 3 2 3 mol nAl  

VH = 0,6 . 22,4 = 13,44(lít) 2

0,5

0,5

3

Theo pt: nHCl = 3nAl = 3 . 0,4 = 1,2(mol) VddHCl = 400 ml = 0,4 (lít)

CMHCl = ) ( 3 4,0 2,1 M 

0,5

0,5

4

mddHCl = V.D = 400 . 1,25 = 500(g) mH = 0,6 . 2 = 1,2(g) 2 Theo pt: nAlCl = nAl = 0,4(mol) 3 mAlCl = 0,4 . 133,5 = 53,4 (g) 3 mdd = mddHCl + mAl - mH = 500 + 10,8 – 1,2 = 509,6(gam) 2 C%AlCl = 3 (%) 48 , 10 (%) 100 . 6, 509

4, 53 

0,25

0,25

0,5

ThuVienDeThi.com

4 2,0 nNaOH = 1,5 . 0,2 = 0,3(mol) PTHH: HCl + NaOH -> NaCl + H2O Theo pt: nNaCl = nNaOH = 0,3(mol) => mNaCl = 0,3 . 58,5 = 17,55(g) > 15,7. Vậy NaOH dư. Gọi nNaOH(phản ứng) là x (x > 0) => nNaOH(dư) = 0,3 - x mNaOH(dư) = (0,3- x).40 = 12 - 40x Theo pt: nNaCl = nNaOH = x(mol) => mNaCl = 58,5x Ta có: mNaOH(dư) + mNaCl = 15,7  12- 40x + 58,5x = 15,7

x = 0,2. Theo pt: nHCl = nNaOH = 0,2(mol) mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3(gam)

mHCl 5% = = 146(gam) 5

100 .3,7

0,5

0,5

0,5

0,5

Ghi chú: - Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tương đương - Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm - Các phương trình hóa học trong bài không cân bằng hoặc thiếu điều kiện cho 1/2 số điểm của phương trình đó. Nếu sử dụng phương trình không cân bằng để tính toán thì phần tính toán không cho điểm. - Điểm của bài thi làm tròn đến 0,25 điểm

ThuVienDeThi.com