30s Công phá bài toán oxi hóa khử - Vũ Thanh Tùng

30S CÔNG PHÁ BÀI TOÁN

OXI HÓA KHỬ

Vũ Thanh Tùng – GV Hóa Học Tại Hà Nội

Người đọc quá nhiều và dùng tới bộ óc quá ít sẽ rơi vào thói quen suy nghĩ lười biếng. Any man who reads too much and uses his own brain too little falls into lazy habits of thinking.

Albert Einstein

JULY 10, 2016

0947.15.94.36

ThuVienDeThi.com

Cập nhật tài liệu & clip Ôn Thi miễn phí tại: https://www.facebook.com/tungtnv

T h ầy T ù n g T N V – G V H ó a H ọc - Đ T : 0 9 4 7 1 5 9 4 3 6 P a g e 1 | 17

Trung tâm Hỗ Trợ Giáo Dục cộng đồng

Ban chuyên môn

Người soạn: Thầy Tùng TNV – GĐ Trung Tâm

ĐT: 0947.15.9436. E-mail: tungtnv@gmail.com

Facebook : https://www.facebook.com/tungtnv

Thầy Tùng TNV tặng tất cả các em. Chúc các em học tập thật tốt!

Vài lời thầy nhắn nhủ đến các em: Học tập là một quá trình cần sự nỗ lực, cố gắng từ chính bản thân các em, để đạt đến trình độ 30s cho 1 câu oxi hóa khử thậm chí ít

thời gian hơn nữa các em cần bỏ thời gian rèn luyện & không ngừng sáng tạo. Với kinh nghiệm 8 năm giảng dạy môn Hóa Học, dưới đây là những gì chắt lọc nhất có

thể hệ thống & tổng hợp giúp các em. Hãy đừng cố gắng mà hãy thể hiện hết khả

năng, thầy tin các em sẽ sử dụng hiệu quả tài liệu này. Chúc các em thành công.

Nếu thấy hay hãy chia sẻ & cho thầy biết cảm nghĩ sau khi đã sử dụng tài liệu. Chúng ta có thể làm bạn facebook để thầy có cơ hội đồng hành cùng sự thành công

của các em!

Thân ái: Vũ Thanh Tùng

ThuVienDeThi.com

Cập nhật tài liệu & clip Ôn Thi miễn phí tại: https://www.facebook.com/tungtnv

T h ầy T ù n g T N V – G V H ó a H ọc - Đ T : 0 9 4 7 1 5 9 4 3 6 P a g e 2 | 17

A. Cơ sở lí thuyết I. Định luật bảo toàn nguyên tố 1. Nội dung định luật bảo toàn nguyên tố : - Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố luôn được bảo toàn. 2. Nguyên tắc áp dụng : - Trong phản ứng hóa học, tổng số mol của nguy ên tố trước và sau phản ứng luôn bằng nhau. - Điểm mấu chốt của phương pháp là phải xác định được đúng các hợp phần có chứa nguyên tố X trước và sau phản ứng, áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố rút ra mối quan hệ giữa các hợp phần trước và sau phản ứng => kết luận cần thiết

3. Ví dụ minh họa Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin và vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 là 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là

A. 7,3. B. 6,6. C. 3,39. D. 5,85. (trích thi tuyển sinh khối B 2011) HD1: [ - CT các Hiđrôcacbon là CH4, C2H4, C3H4, C4H4 với tổng số mol là 0,05 vậy nH2O= 0,05. 2=0,1 mol - mhiđrôcacbon= mC+mH = 17.2. 0,05 = 1,7g. → mC= 1,7 – 2. 0,1 =1,5g( do khối lượng Hiđrô chuyển hoàn toàn vào H2O) - C trong hiđrocacbon chuyển về hoàn toàn trong CO2 nên nCO2=nC= 1,5/12= 0,125 mol - Khối lượng bình tăng m= mCO2+mH2O= 0,125. 44 + 18. 0,1 =7,3 g ] Câu 2: Đipeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo nên từ một aminoaxit (no, mạch hở, trong phân tử chứa một nhóm -NH2 và một nhóm -COOH). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y, thu được tổng khối lượng CO2 và

H2O bằng 54,9 gam. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu được cho lội từ từ qua nước vôi trong dư, tạo

ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 120. B. 60. C. 30. D. 45. ( Trích thi tuyển sinh khối B 2010) HD2: [- xét aminoaxit thỏa mãn đề bài có CT là CnH2n+1NO2 vậy đipeptit X có CT là C2nH4nN2O3, Y có CT là C3nH6n-1N3O4 - khi đốt cháy Y: C3nH6n-1N3O4 + O2 → 3n CO2 + (3n – ½ ) H2O + N2 ta được nCO2- nH2O= ½ nY , dựa vào pt tổng khối lượng CO2, H2O xđ số mol CO2, H2O và xđ CT Y => CT X ] - Gọi số mol CO2, H2O lần lượt là a,b mol. Ta có:

- ΣmCO2+mH2O= 44a +18b = 54,9(g) - nCO2- nH2O= ½ nY  a- b= ½ . 0,1 - Vậy số mol a= 0,9; b= 0,85 vậy CT của Y là C9H17N3O4 và CT amino axit đó là C3H7NO2 => CT của X là C6H12N2O3 - Vậy khi đốt cháy 0,2 mol X thì số mol CO2 thu được là 1,2 mol và mCaCO3= 120(g) 4. Bài tập học sinh tự giải Câu 3: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín rồi nung nóng ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được x mol hỗn …