Tài liệu Chương trình chuyên sâu THPT chuyên môn Hóa học

2

LỚP 10

I. MỤC ĐÍCH:  Thống nhất trên phạm vi toàn quốc kế hoạch dạy học và nội dung dạy học môn Hoá học cho trường THPT chuyên.  Thống nhất trên phạm vi toàn quốc nội dung bồi dưỡng học sinh giỏi cấp THPT II. KẾ HOẠCH DẠY HỌC:  Tổng số tiết: 150% số tiết của chương trình nâng cao, trong đó 50% dành cho nội dung chuyên sâu

Số TT Nội dung Lí thuyết

Luyện tập

Thực hành

Ôn tập Kiểm tra Tổng

1 Nguyên tử 12 4 0 16 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn

9 2 1 12

3 Liên kết hoá học 12 4 0 16 4 Phản ứng hoá học 5 4 1 10 5 Lý thuyết về phản ứng hoá học 7 6 1 14 6 Dung dịch điện ly 12 5 1 18 7 Nhóm Halogen 10 4 2 16 8 Nhóm Oxi 10 6 2 18 Ôn tập đầu năm, cuối năm, học kì 6 6 Kiểm tra 8 8 Tổng 77 35 8 6 8 134

ThuVienDeThi.com

3

III. NỘI DUNG DẠY HỌC Ôn tập bổ sung, hệ thống hoá kiến thức hoá học trường THCS (2 tiết)

CHỦ ĐỀ NỘI DUNG GHI CHÚ 1. Các đơn vị đo lường và danh pháp hoá học 2. Nguyên tử 2.1. Thành phần nguyên tử. Tính chất sóng – hạt của vật chất 2.2. Hạt nhân nguyên tử (thành phần, điện tích, số khối, nguyên tử khối, khối lượng...) 2.3. Nguyên tố hoá học. Đồng vị. Nguyên tử khối trung bình. 2.4. Sơ lược hoá học hạt nhân 2.5. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử - Obitan nguyên tử. 2.6. Năng lượng của electron trong nguyên tử. Cấu hình electron trong nguyên tử. 3. Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học 3.1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 3.2. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hoá học 3.3. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học. Định luật tuần hoàn. 3.4. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 4. Liên kết hoá học 4.1. Khái niệm về liên kết hoá học. Độ dài liên kết. Năng lượng liên kết. Momen lưỡng cực. Lực Van der Waals. 4.2. Một số loại liên kết hoá học: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận, liên kết hidro. Phương pháp cặp electron. Độ âm điện và liên kết hoá học. 4.3. Sự lai hoá các obitan nguyên tử và hình dạng của phân tử. Sự xen phủ obitan tạo thành liên kết đơn, liên kết đôi và liên kết ba. 4.4. Liên kết kim loại. 4.5. Mạng lưới tinh thể phân tử, nguyên tử, ion.

KIẾN THỨC CƠ SỞ HOÁ HỌC CHUNG

5. Phản ứng hoá học 5.1. Hoá trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong phân tử 5.2. Phản ứng oxi hoá - khử. Phân loại phản ứng oxi hoá - khử.

ThuVienDeThi.com

4

5.3. Phân loại phản ứng hoá học. 6. Lý thuyết về phản ứng hoá học 6.1. Khái niệm nhiệt trong hoá học. 6.2. Chiều và giới hạn tự diễn biến của các quá trình 5.3. Cân bằng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng. Hằng số cân bằng Kc. 6.4. Tốc độ phản ứng hoá học và các yếu tố ảnh hưởng.

7. Dung dịch – Sự điện ly 7.1. Khái niệm về dung dịch. Sự hoà tan. Độ tan. 7.2. Định luật Raoult 2. Áp suất thẩm thấu. 7.3. Sự điện ly. Chất điện ly mạnh, yếu. Độ điện ly. Hằng số điện ly. Định luật bảo toàn nồng độ. 7.4. Tích số ion của nước. Khái niệm pH, chỉ thị màu. 7.5. Thuyết axit – bazơ của Bronsted. Hằng số axit – bazơ. Cặp axit – bazơ liên hợp. Dung dịch đệm. Tích số tan 7.6. Phản ứng của các ion trong dung dịch: phản ứng axit – bazơ, phản ứng tạo hợp chất ít tan, phản ứng thuỷ phân muối, phản ứng oxihoá - khử, phản ứng tạo phức. 8. Nhóm Halogen 8.1. Khái quát về nhóm halogen. 8.2. Clo. Các hợp chất có oxi và không có oxi của clo. 8.3. Các halogen khác: Flo, Brom, Iot. Một số hợp chất có oxi và không có oxi của brom, iot.

HOÁ HỌC VÔ CƠ

9. Nhóm oxi (Cancogen) 9.1. Khái quát về nhóm oxi. 9.2. Oxi - Ozon - Hiđro peoxit. 9.3. Lưu huỳnh. 9.4. Các hợp chất của lưu huỳnh:  Đihidro sunfua và muối sunfua  Lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit.

ThuVienDeThi.com