Chuyên đề Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn, liên kết hóa học

Buổi 1. Chuyên đề 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN, LIÊN KẾT HÓA HỌC.

Phần 1: Cấu tạo nguên tử. Dạng 1: Xác định nguyên tố hóa học, đồng vị, cấu hình eletrron. A- Lý thuyết cần nắm: 1. Nguyên tử: Gồm hạt nhân ( proton và nơtron) và lớp vỏ ( electron), qp = 1+, qe = 1-, qn = 0, mp = mn = 1,67.10-27 kg = 1u, me = 0,00055u = 9,1.10-31 kg. - Nguyên tử trung hòa điện: số e = số p = Z (số hiệu nguyên tử, đặc trưng cho nguyên tố Hóa Học) - Số khối: A = Z + N - Với Z < = 82(Pb) thì 1<= N/Z <= 1,52. 2. Đồng vị: Cùng Z khác N nên A khác 3. Cấu hình e: Số Orbital tối đa trong lớp thứ n là n2, số e tối đa = 2n2. B- Bài tập: Câu 1: (KA 2010). Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 26 55 26 13 26 12 X, Y, Z ? A. X và Y có cùng số nơtron. B. X và Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. D. X, Z có cùng số khối. Chọn D. Câu 2:(KB 2010). Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

A. [Ar] 3d5 4s1. B. [Ar] 3d6 4s². C. [Ar] 3d³ 4s². D. [Ar] 3d6 4s1. Giải: Theo gt ta có hệ: 2Z + N = 79 + 3 và 2Z - N = 19 + 3 Z = 26 là Fe[Ar]3d64s2  Chọn B. Câu 3:(KA 2011). Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là

A. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2. B. [Ar]3d9 và [Ar]3d3. C. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2. D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3. Chọn B. Câu 4:(KB 2011). Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37

17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35

17Cl.

Phần trăm theo khối lượng của 37

17Cl trong HClO4 là A. 8,43%. B. 8,92%. C. 8,79%. D. 8,56%.

Giải: KLNTTBCl = 35,4846, %mCl1737 = 37.24,23 1 35,4846 4.16   = 8,92%Chọn B.

Câu 5(KA 2012). X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng?

A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. B. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản có 5 electron. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản có 4 electron. Giải: Theo gt ta có ZX = 16(S), ZY = 17(Cl) Chọn D. Câu 6(KA 2012). Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A. 22. B. 23. C. 11. D. 10. Chọn A. Câu 7(KB 2014). Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p6. Nguyên tố X là

A. Ne (Z = 10). B. Mg (Z = 12). C. Na (Z = 11). D. O (Z = 8). Chọn B. Câu 8(TTĐH Vinh 2008): Hợp chất XY (X là kim loại và Y là gốc axit), có tổng số proton là 50. Anion trong hợp chất XY có 32 eletron, anion đó do 4 nguyên tử của hai nguyên tố ở cùng một chu kỳ và hai phân nhóm chính liên tiếp tạo nên. Công thức hóa học của hợp chất XY là A. MgSO3. B. KClO3. C. KNO3. D. NaNO3. Chọn C.

ThuVienDeThi.com

Câu 9(TTĐH Vinh 2008): Khối lượng nguyên tử trung bình của Clo là 35,5. Clo có hai đồng vị 1735Cl và 1737Cl. Phần trăm về khối lượng của 1737Cl chứa trong muối KClO3 là A. 8,00%. B. 7,55%. C. 7,00%. D. 8,50%.

Giải: Ta có %m 1737Cl(trong KClO3) = 37 39 35,5 3.16   .100 =

Chọn B. Câu 10(TTĐH Vinh 2008): Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron là [Ar]4s1. Nhận xét nào sau đây không đúng về M?

A. Hiđroxit của M là một bazơ mạnh. B. Có thể điều chế M bằng phương pháp: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân. C. Hợp chất của M với clo là hợp chất ion. D. M thuộc chu kỳ 4, nhóm IA. M là K nên chọn B. Câu 11(TTĐH Vinh 2008): Hợp chấy Y có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số ntron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Tronmg hạt nhân X số nơtron bằng số prton. Tổng số proton trong MX2 là 58. Công thức phân tử của Y là A. FeBr2. B. CaCl2. C. FeS2. D. CaC2. Chọn C. Câu 12(TTĐH Vinh 2009): Ở 200C khối lượng riêng của Au là 19,32 gam/cm3. Với giả thiết nguyên tử Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích mạng tinh thể, phần còn lại …