Bài tập Hóa học 11 cơ bản - Chương 1 Sự điện li - Trương Thế Vịnh

HÓA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH

1 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ 1 NĂM 2017 - 2018

CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI I. THÍ NGHIỆM: 1. Thí nghiệm : cốc a: nước cất. cốc b: dd saccarozo, cốc c: dd NaCl

Qua thí nghiệm ta thấy * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), các dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) không dẫn điện. * Các dd axit, bazơ và muối đều dẫn điện được. * Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion. 2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối: - Tính dẫn điện là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do gọi là các ion. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li. - Axit, bazơ, muối là các chất điện li. - Phương trình điện li: HCl → H+ + Cl-. NaOH → Na+ + OH-. NaCl → Na+ + Cl-. * Các ion dương gọi là cation và ion âm là anion. II. PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI: 1.Những chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước các phần tử hòa tan đều phân li ra ion Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H+ + Cl - Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH - * Khi viết phương trình điện li dùng dấu → 2.Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. - Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3 . . .

CH3COOH   CH3COO - + H+ * Khi viết phương trình điện li dùng dấu BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: - Sự điện li là gì , chất điện li là gì ? cho ví dụ - Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? - Hãy viết phương trình điện li của một axit, bazơ và một muối ? Bài 2: Viết phương trình điện li của các chất trong dd sau: a. Các chất điện li mạnh: HCl, HNO3, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4. NaCl, HClO4 , Al2(SO4)3. b. Các chất điện li yếu: HClO, H2S, H2SO3. Bài 3: Viết phương trình điện li: KHSO3, NaHCO3, KHS, NaH2PO4, K2HPO4 Bài 4: Trong các muối sau: Na2SO4, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4 muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hòa? Giải thích? Bài 5: Trong một dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO 

3 . a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d. b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu.

ThuVienDeThi.com

HÓA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH

2 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ 1 NĂM 2017 - 2018

BÀI 2: AXIT - BAZƠ - MUỐI I. Axit : Theo A-re-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+. HCl → H+ + Cl - - Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H+: HCl, HNO3, H2SO4. . . - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H+: H3PO4 . . . II. Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-. NaOH → Na+ + OH - III. Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. - Các hidroxit lưỡng tính thường gặp :Zn(OH)2,Al(OH)3, Cr(OH)3; Pb(OH)2 ,Sn(OH)2 Chúng điều ít tan trong nước và có lực axit bazơ yếu. Thí dụ: Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2   Zn2+ + 2OH -

Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2   2- 2 ZnO + 2H+

Có thể viết Zn(OH)2 : kẽm hidroxit : dưới dạng H2ZnO2 : Axit zincic IV. Muối: Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation + 4 NH ) và anion là gốc axit ( Chú ý : Nếu anion gốc axít còn hidro có tính axit, thì gốc này tiếp tục phân li yếu ra ion H+

. - Thí dụ: NH4NO3 → + 4 NH + - 3 NO

NaHCO3 → Na+ + - 3 HCO HCO3

- H+ + CO3

2-

NaCl → Na+ + Cl- Nâng cao : Định nghĩa theo Bronstet : - Axit là chất nhường proton . Vd: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- Giá trị Ka chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ Ka càng nhỏ , lực axit của nó càng yếu. ) - Bazơ là chất nhận proton . Vd: NH3 + H2O NH4

+ + OH –

Giá trị Kb chỉ phụ thuộc vào bản chất baz và nhiệt độ Kb càng nhỏ , lực bazơ của nó càng yếu. )

ThuVienDeThi.com