Bài tập ôn tập đầu năm môn Hóa học Lớp 11 - Năm học 2017-2018

TÀO QUỐC HUY HÓA HỌC 11 – CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LY – Năm 2017

Hóa học 11 trang 1

ÔN TẬP ĐẦU NĂM HỌC 2017 – 2018

HÓA HỌC 11 Bài 1: cho 11g hổn hợp Fe, Al tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng 2M sau phản ứng thu được 8,96 lít khí

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích H2SO4 Bài 2: cho 11 gam hỗn hợp của Fe, Al tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lít khí SO2 ( đktc )

a) Tính khối lượng mỗi kim loại b) Tính m dung dịch H2SO4 98% đã dùng

CHƯÔNG I: SỰ ĐIỆN LY

I. Hiện tượng điện li: 1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), các dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) không dẫn điện. * Các dd axit, bazơ và muối đều dẫn điện được. 2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối: - Tính dẫn điện là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do gọi là các ion. - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li. - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là những chất điện li. - Axit, bazơ, muối là các chất điện li. - Phương trình điện li: HCl → H+ + Cl-. NaOH → Na+ + OH-. NaCl → Na+ + Cl-. * Các ion dương gọi là catin và ion âm là anion. II. Phân loại chất điện li: 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu: a/ Chất điện li mạnh: là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. * Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh và hầu hết các muối. * Khi viết phương trình điện li dùng dấu → b/ Chất điện li yếu: là các chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd. * Chất điện li yếu gồm : axit yếu và bazơ yếu. * Khi viết phương trình điện li dùng dấu * Đây là một quá trình thuận nghịch, khi tốc độ phân li và tốc độ kết hợp bằng nhau thì cân bằng của quá trình điện li được thiết lập. Đây là một cân bằng động và tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng của Lơ-Sa-tơ-li-e.

ThuVienDeThi.com

TÀO QUỐC HUY HÓA HỌC 11 – CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LY – Năm 2017

Hóa học 11 trang 2

BÀI TẬP CHO BÀI 1 Bài 1: Viết phương trình điện li của các chất trong dd sau: a. Các chất điện li mạnh: HCl, HNO3, NaOH, Ba(OH)2, NaCl, Al2(SO4)3. b. Các chất điện li yếu: HClO, H2S, H2SO3. Bài 2: Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3, Zn(OH)2? Giải: Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

Al(OH)3 H3O+ + AlO 

2 Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-

Zn(OH)2 H3O+ + ZnO2-2 Bài 3: Viết phương trình điện li: KHSO3, NaHCO3, KHS, NaH2PO4, K2HPO4 Bài 4: Trong các muối sau: Na2SO4, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4 muối nào là muối axit, muối nào là muối trung hòa? Giải thích? Bài 5: Trong một dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO 

3 .

a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d. b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thì b bằng bao nhiêu. Giải: a/ Trong một dd, tổng điện tích của các cation bằng tổng điện tích của các anion, vì vậy: 2a + 2b = c + d

b/ b = 01 ,0 2

01 ,0.2 03 ,0 01 ,0 2

2       a d c

**** Kiểm tra bài cũ: - Sự điện li là gì , chất điện li là gì ? cho ví dụ - Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? - Hãy viết phương trình điện li của một axit, bazơ và một muối ?

ThuVienDeThi.com