Nội dung ôn tập học kỳ I lớp 11 năm học 2015-2016

NỘI DUNG ÔN TẬP HỌC KỲ I LỚP 11

NĂM HỌC: 2015-2016

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: CHƯƠNG I: 1. Axit – bazơ theo thuyết Areniut và thuyết bronsted. 2. Hằng số axit , hằng số Bazơ (Nâng cao) . 3. Hidroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như baz. 4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoặc cation NH4+) và anion gốc axit 5. Nếu gốc axit còn chứa hidro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit 6. Phản ứng thủy phân của muối . 7. Tích số ion của nước là = [H+].[OH–] = 1,0.10–14 ( ở 25oC). Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích O H K

2 số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau . 8. Các giá trị [H+] và pH đặc trưng chó các môi trường:

Môi trường trung tính ; [H+] = 1,0. 10–7M hoặc pH = 7,00. Môi trường axit ; [H+] > 1,0. 10–7M hoặc pH < 7,00. Môi trường kiềm ; [H+] < 1,0. 10–7M hoặc pH > 7,00. 9. Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất 1 trong các chất sau : * chất kết tủa, * chất điện li yếu , * chất khí. 10. Phương trình ion thu gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. 11.Trong phương trình ion rút gọn, người ta loại bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyen dưới dạng phân tử. CHƯƠNG II: 1. Cấu hình electron của nitơ và photpho., độ âm điện, cấu tạo phân tử và các số oxi hóa thường gặp. 2. Phản ứng thể hiện tính khử của nito và phot pho: phản ứng với oxi 3. Phản ứng thể hiện tính oxi hóa của nitơ và photpho: phản ứng với hidro và kim loại. 4. Hợp chất amoniac: tính tan, tính khử. 5. hợp chất muối amoni: tính tan , phản ứng nhiệt phân. 6. Axit nitric: tính oxihóa, tính axit mạnh. 7. Muối nitrat ; tính tan, phản ứng nhiệt phân ( chú ý các sản phẩm sinh ra trong mỗi loại muối nitrat tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại) . Nhận biết muối nitrat : thuốc thử là Cu và dung dịch axit. 8. Axit photphoric :, muối photphat : tính tan, tính axit , cách nhận biết . 9. phân bón hóa học. CHƯƠNG III: 1. Các dạng thù hình của cacbon . 2. Các phản ứng thể hiện tính khử , các phản ứng thể hiện tính oxi hóa của Cacbon 3. Hợp chất của cacbon CO, CO2, Axit cacbonic, muối cacbonat, B. MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP THAM KHẢO :

Chương 1 : 1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được là do:

A. Đây là các hợp chất hữu cơ B. Đây là các hợp chất phân li yếu khi tan trong nước C. Đây là các hợp chất không phân li ra ion khi tan trong nước D. Đây là các hợp chất không tan trong nước 2. Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian?

A. Vì Ca(OH)2 phản ứng với CO2 trong không khí làm giảm nồng độ các ion B. Vì nước bay hơi làm nồng độ các ion trong dung dịch tăng C. Vì Ca(OH)2 bị phân hủy làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch D. Vì có lẫn thêm các tạp chất bẩn từ không khí bay vào

ThuVienDeThi.com