Đề thi thử học sinh giỏi môn Hóa học 11 - Trường THPT Bắc Yên Thành

Trường THPT Bắc Yên Thành Đề thi thử HSG 11. Môn Hóa Học

Thời gian làm bài: 150 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; ; Ca=40; Ag =108; Mg=24; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Bài 1(3 điểm):

1. Chất X tạo ra từ 3 nguyên tố A, B, C có CTPT ABC. Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X bằng 82,

trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Hiệu số khối giữa B và C

gấp 10 lần số khối của A còn tổng số khối của B và C gấp 27 lấn số khối của A. Xác định CTPT của

X.

2. Giải thích tại sao:

a) NF3 không có tính bazơ như NH3

b) khí NO2 dễ dàng nhị hợp tạo N2O4 còn CO2 và ClO2 thì không

3. Hoàn thành và cân bằng các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron

a. FeSO4 + KMnO4 + H2O  X + Y + Z + T.

b. FeSO4 + KMnO4 + NaHSO4 →

Bài 2(4 điểm):

1. Xác định các chất A1, A2, A3, A4, A5, A6, A7, A8 và hoàn thành các PTHH sau theo sơ đồ (ghi rõ

điều kiện phản ứng)

A1

+ddNaOH A2

ddHCl  A3

0 2 , O t  A4

3 ddNH du  A5

2 ddBr  A6

2 ddBaCl  A7

3 ddAgNO  A8.

Biết A1 là hợp chất của lưu huỳnh với nguyên tố khác có PTK=51u. A8 là chất kết tủa

2. Hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe phản ứng vừa hết với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi thu

được hỗn hợp Y chỉ gồm các oxit và muối clorua. Hòa tan Y cần dùng một lượng vừa đủ là 120 ml

dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, phản ứng hoàn toàn, thu

được 56,69 gam kết tủa. Tính phần trăm theo thể tích của khí clo trong hỗn hợp X.

Bài 3(2 điểm):

Cho hỗn hợp khí N2 và H2 vào bình kín ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng,

ápsuất khí trong bình giảm 5% so với ban đầu. Biết tỉ lệ số mol đã phản ứng của N2 là 10%.

a) Tính % thể tích của N2 và H2 trong hỗn hợp ban đầu?

b) Tính KC của phản ứng. Biết ban đầu số mol hỗn hợp là 1 mol và thể tích bình là 1 lít.

Bài 4(2 điểm):

Trộn lẫn 7 ml dung dịch NH3 1M với 3 ml dung dịch HCl 1M, thu được 10 mh dung dịch A

a) Tính pH của dung dịch A.

ThuVienDeThi.com

b) Thêm 0,001 mol NaOH vào dung dịch A, thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B. Biết

Kb(NH3)=1,8.10-5( coi thể tích dung dịch B bằng thể tích dung dịch A).

Bài 5(3 điểm):

1. Hãy vẽ sơ đồ điều chế khí amoniac trong phòng thí nghiệm. Khí NH3 sinh ra có lẫn hơi nước, hãy

trình bày phương pháp loại bỏ hơi nước ra khỏi hỗn hợp.

2. Giải thích các hiện tượng sau:

a) Hiđro sunfua nặng hơn không khí và trong tự nhiên nguồn phát sinh ra nó như núi lửa, xác động

vật bị phân hủy, nhưng tại sao trên mặt đất khí này không bị tích tụ lại?

b) Đa số người ngộ độc rượu là do thành phần của rượu có chứa nhiều metanol. Hãy giải thích tại

sao metanol lại gây hại đến như vậy?

3. Răng người được bảo vệ một lớp men cứng dày khoảng 2mm. Lớp men này có công thức

Ca5(PO4)3OH và được hình thành từ 3 loại ion. Viết phương trình hình thành men răng từ 3 loại ion?

Giải thích sự ảnh hưởng môi trường pH đến men răng. Sử dụng kem đánh răng có chứa NaF hay

SnF2, ăn trầu tốt hay không tốt? Tại sao?

Bài 6(4 điểm):

1. Trộn 300 gam dung dịch Ba(OH)2 1,254% với 500ml dung dịch chứa axit H3PO4 0,04M và

H2SO4 0,02M. Tính khối lượng mỗi kết tủa thu được sau phản ứng.

2. Cho 16,55 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,775

mol KHSO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 116,65

gam muối sunfat trung hòa và 2,52 lít (đktc) khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài

không khí, tỉ khối của Z so với H2 là 23

9 . Mặt khác, cho toàn bộ lượng hỗn hợp X ở trên vào nước,

sau khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam rắn Y. Tính giá trị của m

Bài 7(2 điểm):

1. Đốt cháy hoàn toàn 2,14g chất hữu cơ A chỉ chứa các nguyên tố C, H, N rồi cho sản phẩm cháy

hấp thụ hoàn toàn vào 1,8 lít dd Ca(OH)2 0,05M thu được kết tủa và dd muối, khối lượng dd muối

này nặng hơn khối lượng dd Ca(OH)2 ban đầu là 3,78g. Cho dd …