Kỳ thi Bài số 2 môn thi Hóa 10

Kỳ thi: BÀI SỐ 2 Môn thi: HÓA 10

0001: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có:

A. Số electron như nhau B. Số lớp electron như nhau C. Số electron thuộc lớp ngoài cùng như nhau D. Cùng số electron s hay p 0002: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có độ âm điện lớn nhất?

A. Cl B. F C. I D. Br 0003: Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là:

A. 8 và 18 B. 18 và 8 C. 8 và 8 D. 18 và 18 0004: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:

A. Các nguyên tố d và f B. Các nguyên tố s và p C. Các nguyên tố s D. Các nguyên tố p 0005: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì ?

A. phi kim yếu nhất là flo B. kim loại mạnh nhất là liti C. phi kim mạnh nhất là iot D. kim loại mạnh nhất là xesi. 0006: Cho các nguyên tố: Na (Z = 11), N (Z = 7), Si (Z = 14), Ca (Z = 20). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A. N, Si, Ca, Na B. Na, Ca, Si, N C. Na, Ca, N, Si D. Ca, Na, Si, N 0007: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là :

A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p53p4

0008: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : [khí hiếm] ( n-1)d5 ns1 ; (n≥4). Nguyên tố X là

A. Kim loại nhóm IA B. Kim loại nhóm IB C. Kim loại nhóm VIB D. Kim loại nhóm VIA.

0009: Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron , công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit 2 2 3 1s 2s 2p cao nhất đều đúng ở cặp công thức nào sau đây?

A. RH2 , RO B. RH3 , R2O5 C. RH4 , RO2 D. RH5 , R2O3 0010: Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba. Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều nào sau đây?

A. Tăng dần B. giảm dần C. tăng rồi giảm D. giảm rồi tăng

0011: Anion X- và cation Y2+đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố X, Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA 0012: Các ion có bán kính giảm dần là :

A. Na+ ; Mg2+ ; F- ; O2- B. F- ; O2- ; Mg2+ ; Na+ C. Mg2+ ; Na+ ; O2- ; F- D. O2- ; F- ; Na+ ; Mg2+

0013: Nguyên tử của nguyên tố A có 7 electron phân lớp s, có bao nhiêu nguyên tố thỏa điều kiện của A?

A. 1 B. 2 C. 3 D. Không biết được 0014: Ion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 . Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của Y là

A. SO3 và H2S B. Cl2O7 và HCl C. SeO3 và H2Se D. Br2O7 và HBr 0015: Khối lượng mol phân tử của một oxit cao nhất của một nguyên tố R là 108. Biết R trong tự nhiên là một chất khí không độc nhưng không duy trì sự sống. Vậy R là nguyên tố:

A. 1H B. 4He C. 14N D. 17Cl 0016: Tổng số hạt proton, nơtron, electron của 1 nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử là

A. 21 B. 19 C. 20 D. 18

ThuVienDeThi.com