Đề ôn tập Chương 5, 6 môn Hóa học 10

CAO QUỐC TRUNG

HOÁ 10 - HKII Page 1

CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN

1) Fe + Cl2

ot  2) Cl2 (k) + H2 (k) as  3) Cl2 + H2O   

4) 2 Cl NaOH   5) Cl2 + NaI  6) Cl2 + FeCl2  7) MnO2 + HCl (đ)

ot  8) KMnO4 + HCl (đ)

ot  9) NaCl + H2O đpdd

m.n 

10) NaCl đpnc 

ThuVienDeThi.com

CAO QUỐC TRUNG

HOÁ 10 - HKII Page 2

11) Al + HCl 

12) Fe + HCl 

13) CuO + HCl 

14) Cu(OH)2 + HCl 

15) Na2CO3 + HCl 

16) KClO3 + HCl 

17) NaCl (r) + H2SO4 (đ)

o 250 C  

18) NaCl (r) + H2SO4 (đ)

o 400 C  

ThuVienDeThi.com

CAO QUỐC TRUNG

HOÁ 10 - HKII Page 3

FLO BROM IOT Trạng thái tự nhiên

- Dạng hợp chất: CaF2, Na3AlF6… - Lá mộ số cây, men răng

- Hợp chất - Trong nước biển có chứa NaBr, NaI Lý tính Chất khí màu lục nhạt, độc Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, độc

Chất rắn màu đen tím, có hiện tượng thăng hoa Hoá tính Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot Với KL Tác dụng với tất cả KL tạo muối florua

Tác dụng với nhiều KL tạo muối bromua, iotua

ot 2 Al Br  

ot 2 Al I    Phản ứng nổ ngay trong bóng tối

o 250 C 2 2 H F   

ot cao 2 2 H Br  

ot ,p,xt

2 2 H I    Với hiđro

Axit HF (axit yếu) có khả năng ăn mòn thuỷ tinh

2 SiO HF   Với H2O 2 2 O F H  

2 2 Br H O    2 2 I H O  

Với dung dịch muối

Flo không đẩy được halogen đứng sau vì: 2 Br NaI  

Nhận biết iot:

19) Cl2 + NaOH 

20) Cl2 + Ca(OH)2 (r)

o 30 C 

21) F2 + H2

o 2 2 C  

22) F2 + H2O 

23) HF + SiO2 

24)

ot 2 Al Br  

25) Br2 + NaI 

26) Br2 + H2

ot 

27) 2 2 Br H O   

28) Al + I2 2 H O 

29) I2 (r) + H2 (k)

o 350- 500 C

xúc tác Pt  

30) Cl2 + NaI 

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

ThuVienDeThi.com

CAO QUỐC TRUNG

HOÁ 10 - HKII Page 4

1)

ot 2 Na O  

2)

ot 2 Mg O  

3)

ot 2 Al O  

4) C + O2

ot 

5) S + O2

ot 

6) C2H5OH + O2

ot 

7) KMnO4

ot 

8) KClO3

o 2 MnO , t  9) H2O Ðp 

ThuVienDeThi.com

CAO QUỐC TRUNG

HOÁ 10 - HKII Page 6

10) S + Fe

ot 

11) S + Al

ot 

12) S + H2

ot 

13) S + F2  

14) H2S + NaOH 1:2 

15) H2S + NaOH 1:1 

16) H2S + O2 (dư) 

17) H2S + O2 (thiếu)

ot 

18) H2S + SO2

ot 

19) H2S + Cl2 + H2O 

20) FeS + HCl 

21) SO2 + H2O  

22) SO2 + NaOH 1:2 

23) SO2 + NaOH 1:1 

24) SO2 + O2

2 5

450 - 500 C

V O

  

25) SO2 + Br2 + H2O 

26) SO2 + KMnO4 + H2O  

27) FeS2 + O2  

0t

28) Na2SO3 + H2SO4 

ThuVienDeThi.com

CAO QUỐC TRUNG

HOÁ 10 - HKII Page 7

29) Fe + H2SO4 (loãng)  

30) FeO + H2SO4 (loãng)  

31) Fe(OH)3 + H2SO4  

32) Na2CO3 + H2SO4  

33) BaCl2 + H2SO4  

34) Fe + H2SO4 (đ)

ot 

35) Cu + H2SO4 (đ)

ot 

36) C + H2SO4 (đ)

ot 

37) S + H2SO4 (đ)

ot 

38) Fe3O4 + H2SO4 (đặc)  

39) FeO + H2SO4 (đặc)   40) C12H2O11 2 4 H SO 

®

ThuVienDeThi.com

CAO QUỐC TRUNG

HOÁ 10 - HKII Page 8

CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

1. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

Các phản ứng:

ot 2 M+ Cl MCl 2  x x (n: số oxi hóa cao nhất của KL)

ot 2 2 4M+ O 2M O  x x

Đặc biệt:

ot 2 3 4 2 3 3Fe+ 2O Fe O (FeO.Fe O ) 

ot

2 x 2M + xS M S  (n: số oxi hóa thấp của KL)

Áp dụng: + Bảo toàn electron (hay bảo toàn điện tích)

- - 2 Cl + 2e 2Cl  hoặc - - Cl + 1e Cl 

- 2- 2 O + 4e 2O  hoặc - 2- O + 2e O  + M M + .e  x x

- 2- S + 2e S 

- - 2- e Cl O n = n = 2n

+ Bảo toàn khối lượng:

mKL + mPK = m sản phẩm (oxit hoặc muối) 2. KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT HCl, H2SO4 loãng:

Kim loại tác dụng với dung dịch HCl hoặc H2SO4 loãng tạo muối và giải phóng H2 - Các quá trình oxi hóa và khử

x+ M M +x.e 

n là số oxi hóa thấp của kim loại

+

2 2H + 2e H 

- + - 2- 2 4 H e H Cl SO n =2n = n =n = 2n

- Sơ đồ phản ứng:

a. Kim loại (đứng trước H) + 2HCl Muối clorua + H2

2 H m m 71.n =  clorua KL m uoái pöù

b. Kim loại (đứng trước H) + H2SO4 loãng Muối sunfat + H2

2 H m m 96.n sunfat KL   pöù muoái

3. KIM LOẠI TÁC DỤNG …