Đề kiểm tra 1 tiết lần 3 môn Hóa học Lớp 10 (Có đáp án)

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (LẦN 3)MÔN: HÓA HỌC 10-Thời gian làm bài: 45 phút.

ĐỀ 1. Câu 1. Biết F có Z = 9, viết cấu hình electron của flo và cho biết vị trí của flo trong bảng tuần hoàn. (1 điểm) Câu 2. Cho các chất sau: Fe, O2, H2, Au, KCl. Chất nào tác dụng được với khí Cl2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ra. (1 điểm) Câu 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1 điểm)

a) Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl. b) Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl. Câu 4. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm)

MnO2 (1)  Cl2 (2)  HCl (3)  FeCl2 (4)  AgCl Câu 5. Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 từ KMnO4 và axit HCl đặc. (1 điểm) Câu 6. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: (1 điểm)

a) Dung dịch HCl và dung dịch KOH. b) NaCl và NaNO3. Câu 7. Dung dịch X được điều chế bằng cách cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường. Dung dịch X có tính oxi hóa rất mạnh, có tính tẩy màu và sát trùng, được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và dùng để tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh. Cho biết dung dịch X là gì? Viết phương trình điều chế dung dịch X. (1 điểm) Câu 8. Cho 28 gam Fe tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 (đktc), thu được m gam muối FeCl3. Tính giá trị của m và V ? (1 điểm) Câu 9. Hòa tan hoàn toàn m gam Zn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 40,8 gam muối clorua và V lít khí H2 (đktc). Tính giá trị m và V ? (1 điểm) Câu 10. Cho 13,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và kim loại R (hóa trị II) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch A, 6,4 gam chất rắn B và 6,72 lít khí H2 (đktc).

a) Xác định kim loại R, biết R đứng trước H2 trong dãy hoạt động hóa học. b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ? (1 điểm)

Cho biết: Mg = 24, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Cl = 35,5.

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn) ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (LẦN 3). NĂM HỌC: 2015 – 2016

MÔN: HÓA HỌC 10. THỜI GIAN: 45 PHÚT.

ĐỀ 1. CÂU HỎI – ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1. Biết F có Z = 9, viết cấu hình electron của flo và cho biết vị trí của flo trong bảng tuần hoàn. (1 điểm) Đáp án: Cấu hình: F (Z = 9): 1s22s22p5 Vị trí: ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

0,5 0,5 Câu 2. Cho các chất sau: Fe, O2, H2, Au, KCl. Chất nào tác dụng được với khí Cl2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ra. (1 điểm) Đáp án: Fe và H2 2Fe + 3Cl2

0t  2FeCl3 H2 + Cl2

0t  2HCl

0,25x2 0,25x2 Câu 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: (1 điểm)

a) Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl. b) Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl. Đáp án:

a) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O b) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

0,5 0,5

Câu 4. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1 điểm)

MnO2 (1)  Cl2 (2)  HCl (3)  FeCl2 (4)  AgCl Đáp án:

(1)MnO2 + 4HCl

0t  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25x4 ThuVienDeThi.com

(2)H2 + Cl2

0t  2HCl (3)Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (4)FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl Câu 5. Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 từ KMnO4 và axit HCl đặc. (1 điểm) Đáp án: 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 1 Câu 6. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: (1 điểm)

a) Dung dịch HCl và dung dịch KOH. b) NaCl và NaNO3. Đáp án:

a) Dùng quỳ tím ẩm: HCl làm quỳ tím hóa đỏ, KOH làm quỳ tím hóa xanh. b) Dùng dd AgNO3: xuất hiện kết tủa trắng.

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

0,5

0,5 Câu 7. Dung dịch X được điều chế bằng cách cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường. Dung dịch X có tính oxi hóa rất mạnh, có tính tẩy màu và sát trùng, được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và dùng để tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh. Cho biết dung dịch X là gì? Viết phương trình điều chế dung dịch X. (1 điểm) Đáp án: Nước Giaven. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

0,5 0,5 Câu 8. Cho 28 gam Fe tác dụng vừa đủ với V lít khí Cl2 (đktc), thu được m gam muối FeCl3. Tính giá trị của m và V ? (1 điểm) Đáp án: nFe = 0,5 mol 2Fe + 3Cl2

0t  2FeCl3 0,5 0,75 0,5 (mol) Suy ra: mFeCl3 = 81,25 gam VCl2 = 16,8 lít

0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 9. Hòa tan hoàn …