Đề xuất đề thi duyên hải Bắc bộ năm học 2013 - 2014 môn Hoá học lớp 10

1

SỞ GD VÀ ĐT BẮC GIANG

THPT CHUYÊN

BẮC GIANG

GV SOẠN ĐỀ

TĂNG THÀNH TRUNG

ĐỀ XUẤT ĐỀ THI DUYÊN HẢI BẮC BỘ

NĂM HỌC 2013 - 2014

MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10

Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1: (2,0 điểm)

134Cs và 137Cs là sản phẩm phân hạch của nhiên liệu urani trong lò phản ứng hạt nhân.

Cả hai đồng vị này đều phân rã β- với thời gian bán hủy là t1/2(134Cs) = 2,062 năm và

t1/2(137Cs) = 30,17 năm.

1. Viết phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134Cs và

137Cs, tính năng lượng (ra eV) được giải phóng trong phân rã của 134Cs dựa vào các số

liệu dưới đây

Đồng vị Nguyên tử khối (u)

55134Cs

56134Ba

133,906700

133,904490

2. Trong một mẫu nước thu được sau sự cố của nhà máy điện hạt nhân người ta phát

hiện được hai đồng vị nói trên của Cs với hoạt độ phóng xạ tổng cộng 1,92 mCi. Khối

lượng 137Cs có trong mẫu nước này là 14,8 = µg.

- Sau bao nhiêu năm thì hoạt độ phóng xạ tổng cộng của 2 đồng vị này trong mẫu nước

đã cho chỉ còn bằng 80,0 µCi? Tính tỉ số khối lượng của 134Cs và 137Cs tại thời điểm đó.

Giả thiết rằng thiết bi đo chỉ đo được các hoạt độ phóng xạ β- lớn hơn 0,1 Bq.

Cho: 1Ci = 3,7.1010 Bq; vận tốc ánh sáng c = 2,997925.108ms-1;

1eV = 1,60219.10-19J; số Avogađro NA= 6,02.1023; 1 năm = 365 ngày.

Câu 2 (2,0 điểm)

Viết công thức Lewis, dự đoán (có giải thích ngắn gọn) dạng hình học và trạng thái lai

hóa của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion sau: SO2; SO3; SO42- ; SF4; SCN-

ThuVienDeThi.com

2

Câu 3: (2,0 điểm)

Trong quá trình khí hóa than, than chuyển hóa thành hỗn hợp nhiên liệu của cacbon

monoxide và hyđrô, được gọi là khí than

H2O (k) + C (r)  CO (k) + H2 (k)

a) Hãy tính sự biến đổi entanpi chuẩn của phản ứng này từ những phương trình phản

ứng hóa học và sự biến đổi entanpi chuẩn

2C (s) + O2 (g)  2 CO (g) ΔrH = –221.0 kJ mol–1

2H2 (g) + O2 (g)  2 H2O (g) ΔrH = –483.6 kJ mol–1

Khí than được dùng làm nhiên liệu :

CO (k) + H2 (k) + O2 (k)  CO2 (k) + H2O (k)

b) Với những giả thiết đã cho, hãy tính sự biến đổi entanpi cho sự cháy này

C (r) + O2 (k)  CO2 (k) ΔrH = –393.5 kJ mol–1

Khí than cũng có thể thực hiện quá trình metan hóa :

3H2 (k) + CO (k)  CH4 (k) + H2O (k)

c) Dùng các dữ kiện cho thêm, hãy xác định sự biến đổi entanpi chuẩn của phản ứng

metan hóa

CH4 (k) + 2O2 (k)  CO2 (k) + 2 H2O (k) ΔrH = –802.7 kJ mol–1

Câu 4: (2,0 điểm)

Nghiên cứu phản ứng: ở nhiệt độ T được một số kết quả sau đây: 2 2 2 2 NO O NO  

Nồng độ đầu

NO,M

Nồng độ đầu O2,M Tốc độ tiêu thụ đầu O2,phút-1

0,1 0,1 0,18

0,1 0,2 0,35

0,2 0,2 1,45

1.- Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi:

a/- Nồng độ oxi tăng 4 lần;

b/-Nồng độ NO tăng 4 lần;

c/- Nồng độ NO giảm một nửa;

d/- Nồng độ oxi giảm một nửa còn nồng độ NO tăng 4 lần;

e/- Nồng độ NO giảm một nửa, còn nồng độ O2 tăng 4 lần.

ThuVienDeThi.com

3

2.- Tốc độ đầu của phản ứng không đổi khi tăng nhiệt độ từ 460 đến 600oC,còn các

nồng độ đầu giảm một nửa. Tính năng lượng hoạt động hóa của phản ứng.

3.- Đề xuất có giải thích 2 cơ chế hợp lí cho phản ứng.

4.- Phân tử NO2 dễ bị dime hóa: 2 2 4 2NO N O  

So sánh năng lượng hoạt động hóa của phản ứng thuận và phản ứng nghịch.

Câu 5: (2,0 điểm)

Có cân bằng hóa học (cbhh) sau được thiết lập ở pha khí li tưởng:

3H2 + N2 = 2NH3 (1).

Ở 400 K áp suất riêng phần của mỗi khí như sau: p(H2) = 0,376 bar; p(N2) = 0,125 bar;

p(NH3) = 0,499 bar. Cân bằng hóa học này chịu tác động:

a) Tăng áp suất chung của hệ tại nhiệt độ không đổi;

b) Tăng lượng NH3 khi giữ không đổi nhiệt độ và áp suất chung của hệ;

c) Tăng một lượng nhỏ N2 khi giữ không đổi nhiệt độ và áp suất chung của hệ;

d) Tăng một lượng nhỏ H2 khi giữ không đổi nhiệt độ và áp suất chung của hệ.

1. Tính năng lượng Gibbs tiêu chuẩn của phản ứng (1) tại 400 K.

2. Viết biểu thức cho năng lượng Gibbs của phản ứng (1) với áp suất bất kỳ sau khi

cbhh trên bị phá vỡ. Biểu thức này được gọi là phương trình đẳng nhiệt của phản

ứng hóa học.

Câu 6: (2,0 điểm)

Một học sinh đã nghiên cứu phản ứng hóa học …