Bài giảng Tiết thứ 37 Bài 21 Khái quát về nhóm halogen

1

Ngày soạn:...............................................

CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN Tiết thứ 37: BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết được vị trí của nhóm halogen trong BTH, biết sự biến đổi về độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chấ vật lý khác như màu sắc, trạng thái - HS biết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau là yếu tố dẫn tới sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố halogen và đặc điểm chung về tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - HS biết được sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. 2.Kĩ năng: - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. - Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: 1. Giáo viên 1.1. Dự kiến các biện pháp tổ chức hoạt động dạy học - Phương pháp : Đàm thoại, trực quan, gợi mở 1.2 : Phương tiện : SGK, giáo án, tài liệu tham khảo 2. Học sinh - SGK, tài liệu tham khảo III. TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số

Lớp Sĩ số Ngày dạy 10A1 10A2 10A3 10A4 10A5

2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới:

HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn - GV thông tin cho HS nhóm halogen

I. VỊ TRÍ: - Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At)

ThuVienDeThi.com

2

là nhóm VIIA trong BTH, yêu cầu HS cho biết chúng bao gồm các nguyên tố nào? GV lưu ý HS : Atatin được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt nhân . Do đó, có thể xem At là nguyên tố phóng xạ. Ta không nghiên cứu At.

- Các ngtố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng gần cuối các chu kì, ngay trước các ngtố khí hiếm.

Hoạt động 2: Cấu hình eletron nguyên tử, cấu tạo phân tử - GV cho HS viết cấu hình electron của F, Cl và rút ra nhận xét gì về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố halogen? - HS trả lời. - GV yêu cầu HS dựa vào kiến thức đã học viết quá trình hình thành phân tử halogen - GV gợi ý để HS nêu tính chất hóa học cơ bản của halogen.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ: - Ngtử có 7e lớp ngoài cùng ( ns2 np5 ) - Ở trạng thái tự do, 2 ngtử halogen góp chung 1 e với nhau tạo 1 lk CHT không cực.

+   X- X 

..

.. : . X

..

.. . : X

.. ..

.. .. : : : X X

X2 CT e CT cấu tạo CTPT - Liên kết trong phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành 2 ngtử X. - Trong phản ứng hoá học, các ngtử X dễ thu thêm 1e  Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh. Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất của các halogen - GV cho HS đọc bảng 11 trang 95 sgk và nhận xét về : - Tính chất vật lý (trạng thái, màu, tonc , tosôi ) - Bán kính nguyên tử - Độ âm điện - GV giải thích vì sao trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hoá -1, các ngtố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7. Ghi chú: Flo có lớp e ngoài cùng là lớp thứ 2 nên không có phân lớp d. Từ Clo  Iot có phân lớp d còn trống, nên được kích thích sẽ có 3e, 5e, 7e độc thân. Do đó trong các hợp chất Flo luôn có số oxi hoá –1, các halogen khác thể hiện số oxi hoá từ –1 +7. HS dựa vào bán kính ngtử và độ âm

III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất: - Từ F đến I, ta thấy: + Trạng thái tập hợp: khí  lỏng  rắn. + Màu sắc: đậm dần + tonc , tosôi : tăng dần. 2. Sự biến đổi độ âm điện: - Độ âm điện tương đối lớn. - Giảm dần từ F đến I - F có ĐAĐ lớn nhất nên chỉ có số oxi hoá -1, 0. Các ngtố halogen khác có số oxi hoá -1, 0, +1, +3, +5, +7 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất - Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành(Do lớp e ngoài cùng có cấu hình …