Bài giảng Chương 2 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiếp)

TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN

CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ

Chương 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn hóa học: - Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng. - Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau được xếp thành 1 cột. 2.Cấu tạo của bảng tuần hoàn hóa học - Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. - Nhóm nguyên tố : Là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột.Nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 nhóm có số electron hóa trị bằng nhau và bằng số thứ tự nhóm ( trừ 2 cột cuối của nhóm VIIIB) - Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p; Nhóm B bao gồm các nguyên tố d và nguyên tố f. 3.Cấu hình e của các nguyên tố hóa học và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn a) các nguyên tố nhóm A: cấu hình e lớp ngoài cùng là: nsanpb

Với n là số thứ tự của chu kỳ Và (a+ b) là số thứ tự của nhóm b) các nguyên tố nhóm B: cấu hình e lớp ngoài: (n-1)da nsb

Với n là số thứ tự của chu kỳ Và b luôn là 2 Giá trị của a từ 1 đến 10 Trừ các trường hợp đặc biệt sau : Nếu a+b = 6 thay vì a=4, b=2 thì a= 5 và b = 1( bán bão hòa) Nếu a+b = 11 thay vì a= 9 và b= 2 thì a= 10 và b =1 Từ cấu hình có thể suy ra vị trí của các nguyên tố nhóm B trong bảng tuần hoàn như sau : Nếu (a+b)<8 thì số thứ tự của nhóm là : a+b Nếu (a+b) >10 thì số thứ tự của nhóm là; (a+b) – 10 Nếu (a+b) = 8,9,10 thì số thứ tự của nhóm là VIII B

4.Tính chất và sự biến đổi tính chất của các nguyên tố - Tính kim lọai , bán kính nguyên tử , tính hydroxit. - Tính phi kim, độ âm điện, tính axit.

ThuVienDeThi.com

TRƯỜNG THPT VÂN TẢO GV: VŨ THỊ LAN

CÂU LẠC BỘ SAO KHUÊ

Phan nhom

Tinh kim loai tăng Ban kinh nguyen tu tang Tinh phi kim giam Tinh hydroxit tăng

Tinh phi kim tang Độ âm điện tăng Ban kinh nguyen tu giam Tinh axit tang

1. Định luật tuần hoàn : Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hòan theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.

I. LÝ THUYẾT 1. Chu kì là A. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần. B. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số khối tăng dần. C. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần. D. dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều số nơtrron tăng dần. PA: C 2. Nhóm nguyên tố là A. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, được xếp ở cùng một cột. B. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, do đó có tính chất hoá học giống nhau và được xếp thành một cột. C. tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.

ThuVienDeThi.com