Giáo án Chương V Nhóm halogen khái quát về nhóm Halogen

VUTUNG 1

CHƯƠNG V :NHÓM HALOGEN KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Tuần Tiết Ngày soạn Ngày dạy Lớp 18 37 I. MỤC TIÊU : A. Chuẩn kiến thức kĩ năng

Kiến thức Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.

- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. Kĩ năng - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. - Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.

- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. B. Trọng tâm

- Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử... với tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. II.CHUẨN BỊ : 1)Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài).

2)Bảng 11 SGK. III. PHƯƠNG PHÁP:Nêu vấn đề ,hỏi đáp ,trực quan. VI. TIẾN TRÌNH : 1.Ổn định:: 2.Kiểm tra 3. Bài mới:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nôi dung I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN : Hoạt động 1 GV giới thiệu các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và yêu cầu HS cho biết vị trí của chúng trong bảng. - Nguyên tố At không được nghiên cứu ở đây vì nó thuộc nhóm nguyên tố có tính phóng xạ.

HS dựa vào bảng tuần hoàn nêu vị các nguyên tố halogen

*Nhóm halogen bao gồm các nguyên tố: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At)*

* Thuộc nhóm VIIA, cuối các chu kì, trước các nguyên tố khí hiêm.

II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ , CẤU TẠO PHÂN TỬ : Hoạt động 2 GV yêu cầu HS viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: F, Cl, Br, và I. * Yêu cầu HS nhận xét:

HS viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: F, Cl, Br, và I. và nhận xét:

9F:

17Cl:

35Br:

53I:

2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5

1.Cấu hình electron nguyn tử: Nhận xt :nguyn tử cc nguyn tố halogen :

*Đều có 7e lớp ngoài cùng ( ns2 np6) *Đều có khuynh hướng nhận thêm 1e ion halogenua cĩ cấu hình bền vững như khí hiếm .Do đó tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hĩa mạnh Hoạt đông 3: 2.Cấu tạo phân tử : (X2)

ThuVienDeThi.com

VUTUNG 2 Gv nêu vấn đề: Vì sao các nguyên tử halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với nhau tạo ra phân tử X2?

HS vận dụng kiến thức về liên kết hoá học để trả lời câu hỏi của GV.

X X + X X

Hay CTCT :X-X hoặc CTPT: X2. Lưu ý :liên kết X-X kém bền nên trong phản ứng hóa học dễ bị tách thành 2 nguyên tử X  X2 cũng có tính oxi hóa mạnh III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT : Hoạt đông 4: GV sử dụng bảng 11 SGK tr 95 để HS nhận xét về tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện khi đi từ flo đến iot.

HS nhận xét về tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện khi đi từ flo đến iot.

1.Sự biến đổi tính chất vật lí : T F2 I2. - Trạng thái tập hợp:Khí ,lỏng ,rắn -Màu sắc : dậm dần. -Nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sôi tăng dần Hoạt động 5: GV gợi ý để HS có thể giải thích vì sao trong các hợp chất , nguyên tố flo chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài os oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá soh +1, +3, +5, +7.

HS quan sát theo bảng 11 trang 95 SGK

2.Độ âm điện: - Độ âm điện tương đối lớn so với nhóm nguyên tố khác . - Độ âm điện giảm dần từ F I - Độ âm điện của Flo lớn nhât nên số oxi hoá F trong mọi hợp chất chỉ có -1. Các nguyên tố khác ngoài soh -1còn có soh +1,+3,+5, +7. Hoạt động 6: GV gợi ý để HS: 1.Dựa vào bán kính nguyên tử để giải thích vì sao khi đi từ F đến I, tính oxi hoá giảm dần.

2.Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để giải thích vì sao các halogen giống nhau về tính chất hoá học …