Một cách giải bài toán tống hạt cơ bản nhanh nhất

MỘT CÁCH GIẢI BÀI TOÁN TỐNG HẠT CƠ BẢN NHANH NHẤT

************** CÁCH I: DẠNG I: Khi cho tổng số lượng các hạt S = 2Z + N :

3 52 ,3

S Z S  

Đối với dạng này thường thì có nhiều nghiệm nên kết hợp với một số điều kiện khác để chọn nghiệm thích hợp Thường với các nguyên tố đầu độ chênh lệch giữa p, n, không nhiều nên coi Z = N sau khi chia S cho 3 ta thường lấy luôn giá trị nguyên gần nhất. Từ biểu thức: S = 2Z + N với A = Z + N hay là Z = S – A để chọn nhanh đáp án Câu 1: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 52, X thuộc nhóm VIIA. Vậy X là ? Hướng dẫn giải: 3Z  52  Z  17,3  Chọn giá trị 17 nhóm VIIA  DẠNG II: Khi cho số lượng các hạt: Tổng số hạt và hiệu số các hạt 1- Dạng toán cơ bản cho 1 nguyên tử.

Gọi tổng số hạt mang điện là S = 2Z + N và hiệu là a = 2Z – N Kết hợp ta có: S + a = 4Z  Z = 4

a S 

Câu 1: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vậy X là ? Hướng dẫn giải: Z = ( 82 + 22)/4 = 26  Fe Câu 2: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 52, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. X là Hướng dẫn giải: Z = (52 + 16) /4 = 17  X là Cl 2- Dạng toán cho phân tử hợp chất : MxNy

Coi MxNy là hỗn hợp gồm x nguyên tử M và y nguyên tử N  Do đó x.ZM + y.ZN = 4    a S

Câu 3: Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M2O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44. Vậy X là ? Hướng dẫn giải: Trong X có 2 nguyên tử M và 1 nguyên tử O. Nên ta có : 2.ZM + 8 = (140 + 44) /4 = 46  Z =19  K  X là K2O Câu 4: M và X là hai nguyên tử kim loại, tổng số hạt cơ bản của cả nguyên tử M và X là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 42. Số hạt mang điện trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 12. Tìm M và X ? Hướng dẫn giải: Ta có: ZM + ZX = (142 + 42) /4 = 46. 2ZM – 2ZX = 12 (tổng số hạt mang điện là 2Z)  ZM = 26, ZX = 20. Vậy M là Fe, X là Ca.

3- Dạng áp dụng cho ion đơn nguyên tử: Nếu ion là Xn+ thì : S = 2Z + N – n Hay S + n = 2Z + N và a = 2Z – n – N Hay a + n = 2Z – N

 4 Z = (S + a + 2n) Hay ZX = 4

2n a S  

Nếu ion Ym- thì Tương tự: ZY = Chú ý (+) cộng và ( - ) trừ 4

2m a S  

Câu 5: Tổng số hạt cơ bản của ion M3+ là 79, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 19. M là ? Hướng dẫn giải: ZM = (79 + 19 +2.3) : 4 = 26  M là sắt (Fe). Câu 6: Tổng số hạt cơ bản trong ion X3- là 49, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 17. X là ? Hướng dẫn giải: ZX = (49 + 17 – 2.3) : 4 = 15  X là Photpho (P)

Lời giải Hướng dẫn giải: Z ≤ 52: 3 = 17,33  Z là Clo (Cl) CÁCH II:

Dạng 1: Nếu Z > 20 thì ta áp dụng các cách trên. Dạng 2: Nếu Z ≤ 20 thì ta áp dụng cách tính sau: * Lấy tổng hạt trừ đi một rồi chia cho 3 ta thu được Z.sau đó lấy Z + 1 = N ta suy ra được A Câu 1: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 52, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. X là? Hướng dẫn giải: Ta lấy (52 – 1) = 51/3 = 17  Z=17  N = 17+1 = 18  A = 17 + 18 = 35. Không cần dữ kiện thứ hai. Câu 2: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 52, X thuộc nhóm VIIA. Vậy X là ?

ThuVienDeThi.com