Hóa học - Phương pháp giải toán axit HCl, H2SO4 loãng

[Phương pháp giải toán axit HCl, H2SO4 loãng]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Victory loves preparation Page 1

Dạng toán quan trọng về axit HCl, H2SO4 loãng Dạng 1: Axit tác dụng với kim loại (Các kim loại đều phản ứng với HCl, H2SO4 loãng trừ Cu, Ag, Au) Coi axit là H+ thì: nH+ = nHCl + 2nH2SO4 Pt: 2M + 2nH+ → 2M+n + nH2 Mol: 1→ 0,5n BTNT.H: nH+ = 2nH2. Với: Li, Na, K, Ca, Ba các em chú ý: Đầu tiên: Na + H+ → Na+ + 0,5H2 Sau đó, nếu Na dư: Na + H2O → NaOH + 0,5H2 Do vậy: nếu sau pứ mà dung dịch có môi trường bazo kiềm thì Na dư và axit hết. Dạng 2: Axit tác dụng với bazo

Coi

2 4

2 3

2 :

2 ( ) 3 ( ) :

nH nHCl nH SO Axit H

nOH nNaOH nCa OH nAl OH Bazo OH

 

 

               

Pt: H+ + OH- → H2O 1→ 1 1 Ta có: nH+ = nOH-. Dạng 3: Axit tác dụng với oxit Tình huống 1: Oxit kiềm, kiềm thổ + axit Oxit của kiềm và kiềm thổ gồm: Na2O, K2O, Li2O, CaO, BaO Đầu tiên: Na2O + 2H+ → 2Na+ + H2O CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O Sau đó, nếu oxit dư: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 nH+ = nHCl + 2nH2SO4 Tình huống 2: Oxit bazo còn lại Pt: Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O Bản chất: 2H+ + O2- → H2O 2→ 1 → nH+ = 2nO(oxit) Chú ý: Cu, Ag không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng nhưng CuO, Ag2O phản ứng bình thường Muối = Kim loại + (Cl + SO4 + NO3) Dạng 4: Axit tác dụng với muối

Với muối

3 3

3 3

( ; )

( : S )

(S,HS)

CO HCO

SO H O    

Pt: 2H+ + CO3

2- → CO2 + H2O 2→ 1 1 H+ + HCO3

- → CO2 + H2O 1→ 1 1

ThuVienDeThi.com

[Phương pháp giải toán axit HCl, H2SO4 loãng]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Victory loves preparation Page 2

TH1: Axit dư

2 3 3

2 3 3 2

2

nCO

nH nCO nHCO

nCO nHCO

  

  

 

  

TH2: Axit vừa đủ Sẽ có hai tình huống sau: Tình huống 1: Rót từ từ axit vào (CO3,HCO3) Khi đó axit pứ với CO3 trước, còn dư mới tiếp tục pứ với HCO3. Cụ thể: H+ + CO3

2- → HCO3

- H+ dư: H+ + HCO3

- → CO2 + H2O Tình huống 2: Rót từ từ (CO3,HCO3) vào axit (dạng khó) Khi đó axit pứ đồng thời với (CO3,HCO3) theo tỉ lệ đúng với tỉ lệ mol CO3 : HCO3 2H+ + CO3

2- → CO2 + H2O H+ + HCO3

- → CO2 + H2O Luyện tập

HSG Cần thơ 2016 Chia 32 gam hỗn hợp X gồm Mg và kim loại R thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Cho vào lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít H2 (đktc) - Phần 2: Hòa tan hoàn toàn vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì thu được 11,2 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Hãy xác định kim loại R. Hướng dẫn

Giả sử mỗi phần có : ( ) e : Mg x mol F y   

TH1: 16

2 4

: 0,4 0,2 : 56 (Fe) : 1,5 0,5 (BT mol e) 0,2

m g HCl x y x R H SO x y y

              

(hợp lí)

TH2: 6,4

2 4

: 0,4 0,4 32 : 64 (Cu) : 0,5 0,5 (BT mol e) 0,2

My HCl x x M n M H SO x ny ny

               

(hợp lí)

(hóa trị của R là n) Vậy kim loại R là Fe hoặc Cu

HSG Gia Lai 2016 Trộn 100 ml dung dịch HCl aM với 150 ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch D. Dung dịch D hòa tan tối đa 0,05 mol Al. Viết phương trình phản ứng và tính giá trị a. Hướng dẫn Hòa tan Al thì dung dịch D có thể axit dư hoặc kiềm dư đều có thể TH1: Dung dịch D có axit dư

ThuVienDeThi.com